Month: September 2024

JAC Board Class 9th Science Important Questions Chapter 5 The Fundamental Unit of Life

Multiple Choice Questions

Question 1.
Who coined the term protoplasm for the fluid substance of the cell?
(a) Hugo von Mohl
(b) Robert Brown
(c) W. Flemming
(d) Robert Hooke
Answer:
(a) Hugo von Mohl

Question 2.
Which of the following scientists coined the term ‘cell’?
(a) Leeuwenhoek
(b) J.E. Purkinje
(c) Robert Hooke
(d) Robert Brown
Answer:
(c) Robert Hooke

Question 3.
The powerhouse of a cell is
(a) Chloroplast
(b) Golgi apparatus
(c) Mitochondria
(d) Vacuole
Answer:
(c) Mitochondria

Question 4.
Proteins are formed in
(a) Golgi bodies
(b) nucleus
(c) plastids
(d) ribosomes
Answer:
(d) ribosomes

Question 5.
The solution in which a cell will gain water by osmosis is termed as
(a) isotonic solution
(b) hypertonic solution
(c) hypotonic solution
(d) both (a) and (b)
Answer:
(c) hypotonic solution

Question 6.
The inner membrane of mitochondria is folded because
(a) it has no space inside
(b) it helps in the transportation of materials
(c) it increases the surface area
(d) it stores more food
Answer:
(c) it increases the surface area

Question 7.
The opening and closing of stomata is due to
(a) sunlight
(b) osmosis
(c)plasmolysis
(d) endocytosis
Answer:
(b) osmosis

Question 8.
Which of the following molecules is known as the energy currency of the cell?
(a) DNA
(b) RNA
(c) ATP
(d) Amino acid
Answer:
(c) ATP

Question 9.
The largest cell in the human body is
(a) nerve cell
(b) muscle cell
(c) liver cell
(d) kidney cell
Answer:
(a) nerve cell

Question 10.
The network of endoplasmic reticulum is present in the
(a) nucleus
(b) nucleolus
(c) cytoplasm
(d) chromosomes
Answer:
(c) cytoplasm

Question 11.
Mitochondria are found
(a) in all types of living cells
(b) only in animal cells
(c) only in plant cells
(d) in eukaryotic cells only
Answer:
(d) in eukaryotic cells only

Question 12.
Which organelle is considered as suicide bag of the cell?
(a) Centrosomes
(b) Mesosomes
(c) Lysosomes
(d) Chromosomes
Answer:
(b) Mesosomes

Question 13.
Centriole performs the function of
(a) formation of spindle fibres
(b) nucleolus formation
(c) cell wall formation
(d) cell division initiation
Answer:
(c) cell wall formation

Analysing & Evaluating Questions

Question 14.
A student observed a slide containing onion peel cells under a microscope in low and high magnification. In low magnification, he would have observed
(a) fewer cells in a brighter field of view
(b) more cells in a brighter field of view
(c) more cells in a darker field of view
(d) fewer cells in a darker field of view
Answer:
(a) fewer cells in a brighter field of view

Question 15.
A person with swollen gums rinses his mouth with lukewarm salt water and the swelling of his gums decreases. This is because
(a) the swollen gums absorb the salt water solution
(b) the salt water solution lowers the temperature of the water in the gums
(c) the salt in the solution moves against the concentration gradient
(d) the water in the gums moves out due to the high concentration of salt in the solution
Answer:
(b) the salt water solution lowers the temperature of the water in the gums

Question 16.
In a biology laboratory, Arjun observed two unknown cells namely Cell A and Cell B, by using a microscope. He identified Cell A as a plant cell and Cell B as an animal cell. His teacher told him that he identified the cells correctly. What did Arjun most likely observe to correctly identify the cells?
(a) Cell B had a cell membrane and Cell A did not.
(b) Cell A had a cell wall and Cell B did not.
(c) Cell B had a chloroplast and Cell A did not.
(d) Cell A had a nucleus and Cell B did not.
Answer:
(b) Cell A had a cell wall and Cell B did not.

Assertion Reason Questions

Directions: In the following questions, the Assertions and the Reasons have been put forward Read the statements carefully and choose the correct alternative from the following:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.
(C) The assertion is true but the reason is false.
(D) Both the statements are false.
1. Assertion: Cell membrane is semi – permeable but cell wall is non – permeable.
Reason: Cell membrane is made up of lipids whereas cell wall is made up of proteins.
Answer:
(D) Both the statements are false.

2. Assertion: Plant cells are more rigid than animal cells.
Reason: Plant cells have cell wall made up of cellulose.
Answer:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.

3. Assertion: Mitochondria are semi – autonomous organelles.
Reason: Mitochondria lack their own DNA, RNA and ribosomes.
Answer:
(C) The assertion is true but the reason is false.

4. Assertion: Chromosomes are visible at the time of cell division only.
Reason: Chromosomes in a cell are more condensed at the time of cell division.
Answer:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.

5. Assertion: About 50 – 80 % of a plant cell is coupled by the vacuole.
Reason: Vacuole of a plant cell stores many essential materials.
Answer:
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
What are plastids?
Answer:
Plastids are double membrane – bound organelles found inside plants and some algae, which are primarily responsible for activities related to making and storing food Many plastids are photosynthetic, but some are not.

Question 2.
Name the smallest cell and the longest cell in the human body.
Answer:
The smallest cell is the sperm cell in male. The longest cell is the nerve cell.

Question 3.
What did Robert Hooke observe in the cork of a plant?
Answer:
Robert Hooke observed that cork consists of box – like compartments which form a honeycomb structure.

Question 4.
What is diffusion?
Answer:
The movement of molecules from higher concentration to lower concentration across a semi-permeable membrane is called diffusion.

Question 5.
What is the full form of DNA?
Answer:
The full form of DNA is Deoxyribonucleic acid It is a complex molecule found in all living cells that determines all the characteristics of a living thing.

Question 6.
Name the cell organelle that helps in packaging of substances.
Answer:
Golgi apparatus.

Question 7.
What are cisternae?
membrane – bound vesicles arranged in stacks called cistemae.

Question 8.
Which organelle makes the digestive enzymes of lysosomes?
Answer:
Rough endoplasmic reticulum makes the digestive enzymes of lysosomes.

Question 9.
What is the function of cell wall and plasma membrane?
Answer:
Cell wall gives rigidity, shape and protection to the plant cell. Cell membrane allows only selected materials to move in and out of the cell.

Question 10.
What is endocytosis? Give one example.
Answer:
The process in which a cell, due to flexible cell membrane, engulfs food and other materials from its external environment is known as endocytosis. Amoeba acquires its food through this process.

Question 11.
What is chromatin material?
Answer:
Inside the nucleus, a tangled mass of threadlike structure is present which is called chromatin material. Chromatin material is the combination of DNA and proteins.

Question 12.
What are genes?
Answer:
Genes are segments of DNA present linearly on chromosomes. (They are the functional units of chromosomes.)

Question 13.
Who discovered the first living cell? Give an example of a unicellular organism.
Answer:
Anton von Leeuwenhoek discovered the cells in living organisms. An example of unicellular organism is Amoeba.

Question 14.
Define chromosomes.
Answer:
Chromosomes are rod – shaped structures found in the nucleus of a cell. They contain information for inheritance of features from parents to the next generation in the form of DNA molecules.

Question 15.
What is the function of centrosome?
Answer:
Centrosome helps in cell division in animal cells. The polar caps perform the same function in a plant cell.

Question 16.
What is the function of mitochondria?
Answer:
In mitochondria, digested food is broken down to release energy. This released energy is stored in the form of ATR

Question 17.
Define plasmolysis.
Answer:
When a living plant cell loses water through osmosis, there is shrinkage or contraction of the protoplasm away from the cell wall. This phenomenon is called plasmolysis.

Analysing & Evaluating Questions

Question 18.
Aperson takes concentrated solution of salt and after sometime, he starts vomiting. What is the phenomenon responsible for such situation.
Answer:
The concentrated salt solution is hy – pertonic When consumed, it causes exosmosis of the cells of various digestive organs of the body. This causes uncomfortable stretching of cells resulting into reverse peristaltic movements, ultimately leading to vomiting.

Question 19.
If cells of onion peel and RBC are separately kept in hypotonic solution, what will you observe in each case?
Answer:
When kept in hypotonic solution, the RBCs will swell up and then burst due to endosmosis. In case of onion peel kept in hypotonic solution, a rigid cell wall counteracts the pressure when the cells become turgid The endosmosis stops and onion peel cells do not burst.

Question 20.
Bacteria do not have chloroplast but some bacteria are photoautotrophic in nature and perform photosynthesis. Which part of bacterial cell performs this?
Answer:
In some photoautotrophic (photosyn – thetic) bacteria, photosynthetic pigments are present inside some vesicles which may be attached to the plasma membrane.

Short Answer Type Questions

Question 1.
State two conditions required for osmosis.
Answer:

1. The difference in the concentration of water, i. e., one should have higher concentration than the other,
2. Semi – permeable membrane is also required through which water will flow.

Question 2.
Differentiate between smooth endoplasmic reticulum and rough endoplasmic reticulum.
Answer:

1. Smooth endoplasmic reticulum: It looks smooth. SER helps in the manufacture of fat molecules or lipids.
2. Rough endoplasmic reticulum: It looks rough. Ribosomes are attached to RER which synthesises proteins.

Question 3.
What is the function of nucleus in a cell?
Answer:
Nucleus controls the hereditary characteristics of an organism. It is responsible for protein synthesis, cell division, growth and differentiation. It stores hereditary material in the form of deoxyribonucleic acid (DNA) strands. It also stores proteins and ribonucleic acid (RNA) in the nucleolus. Nucleolus produces ribosomes and is known as protein factory of the cell. It also regulates the integrity of genes and gene expression.

Question 4.
What is the function of plastids?
Answer:
Plastids are present only in plant cells. There are two types of plastids: chromoplast (coloured plastids) and leucoplasts (colourless).

• By trapping solar energy, green plastids manufacture food through photosynthesis.
• Chromoplast provides colour to various flowering parts.
• Leucoplasts help in storage of proteins, starch and fats.

Question 5.
What are ribosomes? Where are they located in the cell? What is their function?
Answer:
Ribosomes are spherical organelles present in the cells which are either freely distributed in the cytoplasm or may be attached to the endoplasmic reticulum. It consists of ribosomal RNA (Ribonucleic acid) and proteins. It helps in the synthesis of proteins.

Question 6.
Define membrane biogenesis.
Answer:
The endoplasmic reticulum helps in the manufacture of proteins and fat molecules or lipids which are important for the cell function. These proteins and lipids help in the building up of the cell membrane. This process is known as membrane biogenesis.

Question 7.
Draw various cells of human body.
Answer:

Question 8.
What is the significance of cell wall in a plant cell?
Answer:
The cell wall performs following functions in the plant cells:
(a) It gives a definite shape to the cell.
(b) It provides rigidity and strength to the cell.
(c) It protects the plasma membrane and inner cell organelles by bounding the cell from outside.
(d) It allows cells of plants, fungi and bacteria to withstand very dilute external media without bursting.
(e) It helps in transport of the materials in and out of the cell.
(f) It maintains the shape of the cell when cytoplasm shrinks away from cell wall during plasmolysis.
(g) It prevents desiccation of cells.

Question 9.
Distinguish between plasma membrane and cell wall.
Answer:

Plasma membrane	Cell wall
(a) It consists of proteins and lipids. It is living.	(a) It is made up of a complex carbohydrate called cellulose. It is dead or non-living.
(b) It is found in both plants and animal cells.	(b) It is found in plant cells only.
(c) It is semi permeable.	(c) It is freely permeable.
(d) It is soft and elastic.	(d) It is hard and rigid.

Question 10.
What is the function of endoplasmic reticulum?
Answer:
(a) ER helps in transporting materials from one part of the cell to the other.
(b) It acts as skeletal framework and provides mechanical strength to cytoplasmic matrix.
(c) It provides larger surface area for synthesis of various metabolic activities.
(d) It contains various enzymes which act as catalyst in synthesis of lipids and proteins.
(e) SER is also involved in the process of detoxification of drugs and poisons.

Question 11.
What is lacking in a virus which makes it dependent on a living cell to multiply?
Answer:
Viruses lack selectively permeable plasma membrane and cell organelles. Thus they lack a basic structural organisation to perform various life processes effectively in their own way. After entering a living cell, a virus utilises its own genetic material and machinery of host cell to multiply.

Question 12.
Write three main points of cell theory as expressed by Scleiden, Schwann and Virchow.
Answer:
Cell Theory: Schleiden and Schwann proposed that:

1. All plants and animals are composed of cells.
2. The cell is the basic unit of life. Later on Virchow added that
3. All cells arise from pre-existing cells.

Question 13.
What are the functions of Golgi apparatus?
Answer:
Functions of Golgi apparatus are as follows:

1. Golgi apparatus is the secretory organelle of the cell. It packages and dispatches the material synthesised in the cell to intracellular (plasma membrane and lysosomes) and extracellular targets.
2. Golgi complex is also involved in the formation of lysosomes.
3. Golgi apparatus is also involved in the synthesis of many substances such as polysaccharides, glycoproteins, etc.

Question 14.
Differentiate between unicellular and multicellular organisms. How is multi-cellularity advantageous over unicellularity?
Answer:
Differences between unicellular and multicellular organisms are as follows:

Unicellular organisms	Multicellular organisms
(a) Their body consists of single cell.	(a) Their body consists of more than one cell.
(b) All functions associated with life take place in a single cell.	(b) Different parts of body perform different functions.
(c) Example: Amoeba and Chlamydomonas.	(c) Banyan tree and horse. Multicellularity provides division of labour. This helps the organisms to perform various life processes in a better way.

Analysing & Evaluating Questions

Question 15.
We eat food composed of all the nutrients like carbohydrates, proteins, fats, vitamins, minerals, and water. After digestion, these are absorbed in the form of glucose, amino acids, fatty acids, glycerol, etc What mechanisms are involved in absorption of digested food and water?
Answer:
The absorption of these digested nutrients and water follows the following mechanisms:
(a) Carbohydrates (glucose), proteins (amino acids) and some ions (minerals) – by active transport.
(b) Fats (fatty acids) and glycerol – by passive transport (diffusion).
(c) Water – by osmosis.

Question 16.
Karan observed onion peel cells in biology laboratory. He could view the cell wall, cytoplasm, and nucleus clearly. Suddenly his friend spilled a few drops of salty water on the slide containing the onion peel. After some time, Karan observed the slide again and found some changes in the onion cells.
1 .What changes would have been observed by karan?
2. Name the process that brought changes in the onion cells.
Answer:

1. Karan observed the process of exosmosis in onion peel cells. Salty water, being a hypertonic solution, causes water to flow out from the cell due to exosmosis. As a result, cytoplasm along with plasma membrane shrinks and separates from the cell wall,
2. Plasmolysis.

Long Answer Type Questions

Question 1.
Draw a neat labelled diagram of animal cell.
Answer:

Question 2.
Draw a neat labelled diagram of plant cell and label its parts.

Question 3.
What will happen if an animal or a plant cell is put into a solution of sugar and water?
Answer:
Osmosis is the net movement of water from an area of higher water potential to an area of lower water potential across a semi – permeable membrane.If a living cell is placed in a solution with a lower water potential (such as concentrated solution of sugar or salt) than the water potential of the cell, water will move out of the cell due to exosmosis. When this occurs, the cytoplasm of the cell shrinks in volume due to water loss. This process is known as plasmolysis.

Question 4.
Describe the role played by the lysosomes.
Answer:
Functions of lysosomes:

1. Sometimes lysosomal enzymes are released outside the cell to break down extracellular material.
2. Lysosomes also destroy any foreign material which enters inside the cell such as bacteria.
3. In damaged cells, ageing cells or dead cells, lysosomes get ruptured and enzymes are release(d) These enzymes digest their own cell.
4. Lysosomes contain about 40 ydrolytic enzymes. When the cell gets damaged, lysosomes burst and their enzymes digest their own cell. So, lysosomes are called ‘suicide bags’ of the cell.
5. Foreign materials entering the cell, such as bacteria or food, as well as old organelles end up in the lysosomes, which break them up into small pieces.

Question 5.
Describe the structure of mitochondria
Answer:
Mitochondria are shaped perfectly to maximise their productivity. They are made up of two membranes. The outer membrane covers the organelle and contains it like a skin. The inner membrane folds over many times and creates layered structures called cristae. The gel like material in the  mitochondria is called matrix. The folding of the inner membrane increases the surface area inside the organelle. Since many of the chemical reactions happen on the inner membrane, the increased surface area creates more space for reactions to occur.

Mitochondria are special because they have their own ribosomes and DNA floating in the matrix. There are also structures called granules which may control the concentration of ions.

Question 6.
Write a note on the structure of a cell.
Answer:
1. Cell is the fundamental unit of all living organisms. It is enclosed by an outer ‘plasma membrane’ (PM) which is selectively permeable. Plant cells have an additional covering called ‘cell wall’, outside to the plasma membrane.

2. Inside the plasma membrane, there is a translucent viscous substance called cytoplasm in which the organelles are embedded The control centre of the cell is the nucleus; it contains all the information necessary for the cell to function and to reproduce. Surrounding the nucleus is the endoplasmic reticulum (ER) in which ribosomes may be embedded Ribosomes are granular structures which are the site of protein synthesis.

3. The powerhouse of the cell is the mitochondria which help in releasing energy by the oxidation of food in cell. There is a membranous secretory organelle in the cell called Golgi body.

4. In plant cells, an additional structure located near the nucleus, called the chloroplast, is also present. They are the site of photosynthesis.

5. Cells also contain lysosomes which are also called suicide bags. They digest and remove the unwanted debris of the cell. Centrioles located near the nucleus help in cell division. Cytoplasm also contains vacuoles filled with cell sap. In plant cells, vacuole is large and centrally placed.

Analysing & Evaluating Questions

The diagram given below shows a beaker containing 30% salt solution and a suspended cell containing 10% salt solution

1. What will happen to the cell in this set – up after 20 minutes?
2. Which part of the cell limits the entry or exit of materials into or from the cell and why?
3. Explain the process that occurred in this set – up.
Answer:

1. Since the solution outside the cell has more salt concentration (30%) than that present inside the cell, the water will move out from the cell and the cell will shrink.
2. Cell membrane limits the entry or exit of materials into or out of the cell due to its selective permeability.
3. Exosmosis occurred in this set – up. It is the process in which water moves out of the cells through the cell membrane, if surrounded by the hypertonic solution.

Activity – 1

• Let us take a small piece of onion peel with the help of a pair of forceps.
• Keep it immediately in a watch glass containing water.
• Take a glass slide, put a drop of water on it at the centre, and transfer a small piece of onion peel on the slide from the watch glass.
• Make sure that the peel is perfectly flat on the slide.
• Now put a drop of iodine solution on this piece followed by a cover slip.
• Take care to avoid the entry of air bubbles while putting the cover slip with the help of a mounting needle.
• Now focus the slide under compound microscope and observe.

Observations

• Small compartment – like structures are observed.
• Each cell shows a cell wall, cell membrane, nucleus and cytoplasm.

Activity-2

• Remove the shell of an egg by dissolving it in dilute hydrochloric acid The shell is
  mostly calcium carbonate. A thin outer skin now encloses the egg. Put the egg in pure water and observe after five minutes.
• Record your observations.
• Place a similar de – shelled egg in a concentrated salt solution and observe after five minutes.

Observations

• The egg swells when kept in pure water because water enters it by osmosis.
• Water passes out of the egg cells into the salt solution because the salt solution is more concentrated Water flows from the region of higher water concentration to the region of lower water concentration.

Activity 3

• Take dried raisins or apricots in normal water and leave them overnight.
• Then place them into a concentrated solution of sugar or salt.
• Record your observations. Observations
• Each raisin/apricot gains water and swells when placed in pure water.
• But, when placed in the concentrated solution, it loses water and shrinks.
• There is no change in water level.

Activity 4

• Mount the peel of a Rhoeo leaf in water on a slide and examine the cells under high power of the microscope. Note the small green granules, called chloroplasts. They contain a green substance called chlorophyll. Put a strong solution of sugar or salt on the mounted leaf on the slide. Wait for a minute and observe under a microscope.
• Now place some Rhoeo leaves in boiling water for a few minutes. This kills the cells. Then mount one leaf peel on a slide and observe it under a microscope. Put a strong solution of sugar or salt on the mounted leaf on the slide. Wait for a minute and observe it again.

Observations

• In this experiment, water from the cells moves out by osmosis thereby shrinking the cells. This process is called plasmolysis.
• On boiling the leaves, the cells are dead and the osmosis does not take place in these leaves.

Activity 5

• Take a glass slide with a drop of water on it. Using an ice cream spoon, gently scrap the inside surface of the cheek.
• With the help of a needle transfer this material on a clean glass slide and spread it evenly. To colour the material, put a drop of methylene blue solution on it. Put a cover slip on it.
• Observe the slide under the microscope.

Observations

• The cells are seen on the slide with no cell wall but prominent nucleus.
• The cells are slightly round/oval in shape. They are cheek cells.

Value Based Questions

Question 1.
A teacher fixed one stained temporary mount of leaf peel cells under one microscope and another slide of cheek cells in the other microscope. He focused both slides under respective microscopes. Then the teacher asked the students to observe the slides under the microscopes and located the following in peel cells and cheek cells:
(a) A densely stained body, called nucleus in both the slides.
(b) A lightly stained substance, called cytoplasm surrounding the nucleus. After observation, the teacher asked the following questions:
1. What do you infer from this activity?
2. What is the key message conveyed about plants and animals?
Answer:

1. Plants are also formed of cells like us or other animals.
2. Plants are also living things. We should not harm them unnecessarily, rather we should protect them.

Question 2.
Our body is formed of millions of cells. Now, you can imagine how minute the cells are(a) We cannot see unicellular bacteria or our cheek cells without the help of a microscope but we can see a type of cell with naked eye. These are shelled eggs, for example, egg of a hen. Eggs of a bird after hatching give rise to young ones (chick).
With this information, answer the following questions:
(a) Egg of which bird is the largest?
(b) Why is it advised to eat one egg daily?
(c) Why should we not eat more eggs daily for a long period?
(d) What is your duty after getting this information?
Answer:
(a) Ostrich (Struthio cameras). Its egg size is about 15 cm x 13 cm, weighing about 3 pounds.
(b) An egg provides sufficient proteins, fats, vitamin A and vitamin D.
(c) Eggs contain lots of cholesterol that may cause heart diseases. We should not eat many eggs in a day for a long period.
(d) Our duty is that we should make our friends, relatives and community aware about useful and harmful effects of eating eggs.

JAC Class 9 Science Important Questions

JAC Board Class 9th Science Important Questions Chapter 4 Structure of the Atom

Multiple Choice Questions

Question 1.
Almost the entire mass of an atom is concentrated in the?
(a) proton
(b) electron
(c) nucleus
(d) neutrons
Answer:
(c) nucleus

Question 2.
Positive charge is carried by:
(a) X – rays
(b) cathode rays
(c) Y – rays
(d) anode rays
Answer:
(d) anode rays

Question 3.
Which one is not true for isotopes?
(a) Similar mass number
(b) Similar chemical properties
(c) Similar atomic number
(d) Similar electronic configuration
Answer:
(a) Similar mass number.

Question 4.
Electron was discovered by
(a) Chadwick
(b) Thomson
(c) Goldstein
(d) Bohr
Answer:
(b) Thomson.

Question 5.
The size of an atom is decided by
(a) mass of the atom
(b) number of protons
(c) number of protons and neutrons
(d) number of electrons
Answer:
(d) number of electrons.

Question 6.
Calcium has 20 electrons. These occupy K, L, M and N shells. Which shell or shells are incomplete?
(a) L, M, N shells
(b) M, N shells
(c) N shell
(d) K, M, L, N shells
Answer:
(c) N shell

Question 7.
The K, L and M shells of an atom are full. Its atomic number is:
(a) 18
(b) 20
(c) 10
(d) 12
Answer:
(a) 18.

Question 8.
Cathode rays are deflected towards?
(a) positive electrode
(b) negative electrode
(c) both electrodes
(d) none of the electrode
Answer:
(a) positive electrode.

Question 9.
The absolute charge of an electron is?
(a) -1.6 × 10^-19C
(b) +1.6 × 10^-19C
(c) 0.16 × 10^-19 C
(d) 16 × 10^-19 C
Answer:
(a) -1.6 × 10^-19C.

Question 10.
The proton is heavier than an electron by?
(a) 1850 times
(b) 1840 times
(c) 1000 times
(d) 100 times
Answer:
(b) 1840 times.

Question 11.
Carbon – 12 atom has:
(a) 6 electrons, 6 protons, 6 neutrons
(b) 6 electrons, 12 protons, 6 neutrons
(c) 12 electrons, 6 protons, 6 neutrons
(d) 18 electrons, 6 protons and 6 neutrons
Answer:
(a) 6 electrons, 6 protons, 6 neutrons.

Question 12.
Chadwick got the Nobel prize for the discovery of?
(a) protons
(b) neutrons
(c) electrons
(d) none of these
Answer:
(b) neutrons.

Question 13.
The volume of the nucleus of an atom when compared to the extranuclear part is?
(a) bigger
(b) smaller
(c) same size
(d) unpredictable
Answer:
(b) smaller.

Question 14.
The isobars among the following are
(a) \({ }_{20}^{40} \mathrm{Ca}\), \({ }_{17}^{34} \mathrm{Cl}\)
(b) \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar},{ }_{19}^{40} \mathrm{Ca}\)
(c) \({ }_{8}^{16} \mathrm{O},{ }_{8}^{18} \mathrm{O}\)
(d) \({ }_{7}^{19} \mathrm{X},{ }_{7}^{13} \mathrm{Y}\)
Answer:
(b) \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar},{ }_{19}^{40} \mathrm{Ca}\).

Question 15.
Outermost shell of an atom cannot accommodate more electrons than
(a) 2
(b) 8
(c) 18
(d) 16
Answer:
(b) 8.

Analysing & Evaluating Questions

Question 16.
The number of electrons in an element X is 15 and the number of neutrons is 16. Which of the following is correct representation of the element?
(a) \({ }_{15}^{31} X\)
(b) \({ }_{31}^{16} X\)
(c) \({ }_{16}^{15} X\)
(d) \({ }_{15}^{17} X\)
Answer:
(a) \({ }_{15}^{31} X\).

Question 17.
The ion of an element has 3 positive charges. Mass number of the atom is 27 and the number of neutrons is 14. What is the number of electrons in the ion?
(a) 13
(b) 10
(c) 14
(d) 16
Answer:
(b) 10.

Question 18.
Which of the following in figures given below do not represent Bohr’s model of an atom correctly?

(a) I and II
(b) II and III
(c) II and IV
(d) I and IV
Answer:
(c) II and IV.

Assertion Reason Questions

Directions: In the following questions, the Assertions and the Reasons have been put forward Read the statements carefully and choose the correct alternative from the following:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.
(C) The assertion is true but the reason is false.
(D) Both the statements are false.

1. Assertion : Nucleus of an atom is positively charged.
Reason : Neutrons lie in the nucleus of an atom.
Answer:
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.

2. Assertion : Electrons revolving in the orbit never fall in the nucleus.
Reason : Opposite charges of nucleus and electrons maintain centripetal force.
Answer:
(C) The assertion is true but the reason is false.

3. Assertion : Valency of aluminum is 3.
Reason : Valency is the number of electrons present in the outermost shell.
Answer:
(C) The assertion is true but the reason is false.

4. Assertion : Mass of an atom lies in its nucleus.
Reason : Nucleus of an atom is composed of neutrons and protons.
Answer:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.

5. Assertion : Hydrogen and deuterium have similar chemical properties.
Reason : Hydrogen and deuterium have the same electronic configuration.
Answer:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
What is an electron? What are its relative mass and charge?
Answer:
An electron is that sub – atomic particle which is negatively charged and has a mass of about 1/1840 times that of an atom of hydrogen.

Question 2.
What are nucleons?
Answer:
The sub – atomic particles (protons and neutrons) present in the nucleus of an atom are known as nucleons.

Question 3.
Why Bohr’s orbits are called stationary states?
Answer:
According to Bohr’s theory, electrons revolve around the nucleus and they have a fixed amount of energy. Thus, they are called stationary states.

Question 4.
What is an orbit?
Answer:
Orbit is the path around the nucleus in which the electron revolves.

Question 5.
What is meant by the electronic configuration of elements?
Answer:
The systematic arrangement of electrons in different orbits or shells of an atom of an element is known as the electronic configuration of that element.

Question 6.
Why did Rutherford select a gold foil in his α – ray scattering experiment?
Answer:
It is because gold has high malleability and it can be hammered into thin sheets.

Question 7.
Will Cl – 35 and Cl – 37 have different valencies?
Answer:
No. It is because these are isotopes of chlorine that have same atomic number but different mass numbers.

Question 8.
Calculate the number of neutrons present in the nucleus of an element X which is represented as X 15.
Answer:
\({ }^{31} \mathrm{X}_{15}\)indicate that no. of protons = 15 and mass number = 31
Mass number = No. of protons + No. of neutrons = 31
Number of neutrons = 31 – number of protons = 31 – 15 = 16

Question 9.
Why do Helium, Neon and Argon have zero valency?
Answer:
Helium, Neon and Argon have 2, 8 and 8 electrons respectively in their outermost shell, so there is no need for them to gain or lose electrons. Hence, they have zero valency.

Question 10.
Name two elements each with same number of protons and neutrons?
Answer:
Carbon (protons = neutrons = 6) and oxygen (protons = neutrons = 8)

Question 11.
Can the value of Z be same for two different atoms? (Z = atomic number)
Answer:
No, two different atoms cannot have same atomic number.

Question 12.
Name the scientist who discovered protons and neutrons in an atom.
Answer:
Protons were discovered by E. Goldstein in 1866 and neutrons were discovered by J. Chadwick in 1932.

Question 13.
What is an octet? Why do the atoms want to complete their octet?
Answer:
When the outermost shell of an atom is completely filled, it is said to be an octet. Atoms want to complete their octet because they want to become stable.

Question 14.
Find the valency of \({ }_{7}^{14} \mathrm{~N}\) and \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)
The atomic number of nitrogen = 7,
number of protons = 7,
number of electrons = 7
Electronic configuration = K L M
= 2, 5,
⇒ Valency = 3
It will either gain three electrons or share 3 electrons to complete its octet.
The atomic number of chlorine = 17,
number of protons = 17,
number of electrons = 17
Electronic configuration = K L M
= 2, 8, 7 = Valency = 1 It will gain 1 electron to complete its octet.

Question 15.
Give the difference between three sub-atomic particles.
Answer:
Three sub – atomic particles are electrons, proton and neutron:

Particle	Electron	Proton	Neutron
Discovered by	J.J Thomson	E. Goldstein	J. Chadwick
Charge	-1	+1	0
Symbol	e	P	n
Mass	1/1840u	1u	1u

Analysing & Evaluating Questions

Question 16.
In a sample of ethyl ethanoate (CH₃COOC₂H₅), the two oxygen atoms have the same number of electrons but different number of neutrons. What can be the possible reason for it?
Answer:
The reason for it is that the two oxygen atoms are isotopes.

Question 17.
In response to a question, a student stated that in an atom, the number of protons is greater than the number of neutrons, which in turn is greater than the number of electrons. Do you agree with the statement? Justify your answer.
Answer:
No. The statement is wrong In a neutral atom, the number of protons and electrons are always equal.

Question 18.
In the Gold foil experiment of Geiger and Marsden, that paved the way for Rutherford’s model of an atom, about 1.00% of the α – particles were found to deflect at angles > 50°. If one mole of α – particles were bombarded on the gold foil, compute the number of α – particles that would deflect at angles less than 50°.
Answer:
No. of particles deflected by < 50°
=\(\frac{99}{100} × \) × 6.022 x 1023 = 5.96 × 1023.

Short Answer Type Questions

Question 1.
In what way did Thomson propose the atomic model?
Answer:
Thomson proposed the model of an atom to be similar to a Christmas pudding The electrons are studded like currents in a positively charged sphere like Christmas pudding and the mass of the atom is supposed to be uniformly distributed.

Question 2.
What is an electron? State its relative mass and charge.
Answer:
An electron is a negatively charged particle found in the atoms of all the elements. Its relative mass is 1/1840
(a) m.u. and relative charge is negative.

Question 3.
What is a discharge tube?
Answer:
A discharge tube is a glass tube about 70 cm long and having a diameter of 5 cm. Two metal electrodes are sealed at the two ends, one of which is connected to the negative terminal of a battery and the other to the positive terminal. A side tube is fused at the centre of the glass tube which serves to pump out air from it, using a suction pump.

Question 4.
What are anode rays? State three properties of anode rays.
Answer:
Anode rays are stream of positively charged particles shot out from the anode of a discharge tube when a current is passed through a gas.

1. Anode rays travel in straight lines. They cast shadows of the objects placed in their path.
2. Anode rays can produce mechanical effects. This is evident by the fact that they can rotate a light paddle.
3. Anode rays are positively charged as they are deflected towards the negative plate in an electric field.

Question 5.
What happens to the e/m ratio of positive rays and why?
Answer:
The mass and charge of positively charged particles depend upon the gas, which is taken in the discharge tube. Different gases contain particles having different masses and different charges and consequently give different types of positive rays. In other words, the charge – to – mass ratio (e/m) is not constant.

Question 6.
A student weighs 30 kg Suppose his entire body is made up of electrons. How many electrons are there in his body? Compare the total number of electrons in his body with the population of India.
Answer:
Mass of electron = 9.1 × 10^-31kg.
Number of electrons in the body of student = Total mass/Mass of each electron = 30 kg/ 9.1 × 10^-31 kg Therefore, the student is made up of approximately 3 . 29 × 10³¹ electrons. The population of India is about 130 crores.
\(\frac{3.29 \times 10^{31}}{1.3 \times 10^{9}}\)
= 2.53 × 10²²
Therefore, number of electrons in the body of the student is 2.53 × 10²² times the population of India.

Question 7.
When an electron jumps from energy level K to energy level L, why is the energy of the atom increased?
Answer:
When an electron revolves around its nucleus in its orbit, sometimes it gain energy and it jumps from lower energy shell to higher energy shell. The energy of electrons increases hence, the energy of atom also increases.

Question 8.
State the similarities and dissimilarities between protons and neutrons.
Answer:
1. Similarities:

• Both protons and neutrons are present in the nucleus of an atom.
• The mass of a neutron is approximately equal to the mass of a proton, i.e., 1.67 × 10^-27 kg.

2. Dissimilarities:

• Protons possess a unit positive charge (1.6 × 10^-19coulomb).
• Neutron carries no charge, i.e., it is an electrically neutral particle.

Question 9.
Argon atom has 18 electrons. How many energy shells or orbits are incomplete?
Answer:
Distribution of 18 electrons in argon atom is K – shell = 2 electrons, L – shell = 8 electrons and M – shell = 8 electrons. K – shell and L – shell have maximum capacity of 2 and 8 electrons respectively. M – shell has a capacity of 18 electrons. Since, it is the outermost orbit and there is a rule that ‘the maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost orbit is 8. In the present case, M – shell is also complete. Thus, in argon atom, no shell is incomplete. Argon atom has three comletely filled energy shells.

Question 10.
An element has 16 protons. How many electrons will be present in K, L and M shells of its atom? What will be its electrovalency?
Answer:
No. of electrons = no. of protons = 16
Electronic configuration: K = 2, L= 8, M = 6.
Valency or electrovalency is 8 – 6 = 2.

Question 11.
Define the term isotope. State the similar properties of isotopes.
Answer:
Atoms of the elements having the same atomic number but different atomic masses are called isotopes. This means isotopes of an element have the same number of protons but different number of neutrons in their nuclei. For example,

1. Carbon has two isotopes:

• \({ }_{6}^{12} \mathrm{C}\) – Atomic number 6 and mass number 12 and thus has 6 neutrons.
• \({ }_{6}^{14} \mathrm{C}\) – Atomic number 6 and mass number 14 and thus has 8 neutrons.

Properties of isotopes are:

• Isotopes of an element have same atomic number.
• Isotopes of an element have similar chemical properties.
• Isotopes of an element have similar number of electrons.
• Isotopes of an element have similar electronic configurations.

Question 12.
Why is carbon – 14 isotope radioactive whereas carbon – 12 is not?
Answer:
C – 12 atom has 6 protons and 6 neutrons, so it is not radioactive. C – 14 atom has 6 protons but 8 neutrons and thus has more neutrons than protons in its nucleus, therefore, its nucleus becomes unstable and shows radioactivity.

Analysing & Evaluating Questions

Question 13.
An atom ‘M’ of an element reacts with oxygen to form M203. Calculate the valency of the element ’M’.
Answer:
Two atoms of element ‘M’ combine with 3 atoms of oxygen.
∴ Number of oxygen atoms combining with one atom of element ‘M’ =\(=\frac{3}{2}\)
Therefore, the valency of element ‘M’ = \(=\frac{3}{2}\) × 2 = 3.

Question 14.
When high electrical potential is applied across a gas at very low pressure (≈10^-5 s atm), the walls of the discharge tube opposite to the cathode start glowing with a faint greenish light. What is the cause behind this observation?
Answer:
Fluorescence of the glass walls due to bombardment by the rays emitted from the cathode is responsible for faint greenish light.

Long Answer Type Questions

Question 1.
What are cathode rays? How are they formed?
Answer:
Cathode rays are a stream of negatively charged particles. These particles, called electrons, are shot from the metal cathode of a discharge tube when an electric current is passed through a gas at a very low pressure. A discharge tube is a long glass tube having two metal electrodes. When the pressure of air in the discharge tube is reduced to 0.001 mm of mercury and a high voltage is applied to the electrodes, the emission of light by air stops. But it is noticed that the wall of the discharge tube at the end opposite to the cathode begins to glow with greenish light. Since these rays originate at the cathode, they are known as cathode rays.

Question 2.
Who discovered the nucleus within an atom? How?
Answer:
Ernest Rutherford discovered the nucleus within an atom in his alpha – ray scattering experiment. The arrangement of the alpha – particle scattering experiment is as follows:

Rutherford produced a narrow beam of particles from a radioactive source (e.g., radium or polonium), which was allowed to strike an extremely thin gold foil. Rutherford proposed that if the spherical model proposed earlier, which made a uniform distribution of positive and negative particles was correct, then the alpha particle striking the gold atoms would be uniformly deflected However the observations were:

1. Most of the alpha particles passed straight through the gold foil without suffering any deflection from their original path
2. A few of them were deflected through small angles, while a very few deflected to a large extent.
3. A very small percentage (1 in 12,000) was deflected through 180° (turned back).
   This showed that positive mass is concentrated only at the centre of the atom. This was identified as nucleus.

Question 3.
Describe Rutherford’s model of an atom.
Answer:
Rutherford’s model of an atom:

1. The atom of an element consists of a small positively charged nucleus which is situated at the centre of the atom and which carries almost the entire mass of the atom.
2. The electrons are distributed in the empty space of the atom and are revolving around the nucleus at high speed.
3. The number of electrons in an orbit is equal to the number of positive charges (protons) in the nucleus. Hence, the atom is electrically neutral.
4. The volume of the nucleus is negligibly small as compared to the volume of the atom.
5. Most of the space in the atom is empty.
6. The arrangement is just like the solar system.

Question 4.
What are the important properties of cathode rays?
Answer:
The important properties of cathode rays:

1. Cathode rays travel in straight lines. That is why, cathode rays cast shadow of any solid object placed in their path.
2. Cathode rays set a paddle wheel into motion when it is placed in the path of these rays on the bladder of the paddle wheel. Hence, they are made up of material particles.
3. Cathode rays consist of negatively charged particles. When cathode rays are subjected to an electrical field, these get deflected towards the positively charged plate (anode).
4. Cathode rays heat the object only on which they fall. The cathode ray particles possess kinetic energy. When these particles strike an object, a part of the kinetic energy is transferred to the object. This causes a rise in the temperature of the object.
5. Cathode rays cause green fluorescence on glass surface, i.e., the glass surface on which the cathode rays strike shows a coloured shine.
6. Cathode rays can penetrate through thin metallic sheets.
7. Cathode rays ionise the gases through which they travel.
8. When cathode rays fall on certain metals, such as copper, X – rays are produced The X – rays are not deflected by electrical or magnetic fields. X – rays pass through opaque materials such as black paper, but stopped by solid objects such as bones.
9. Cathode rays travel with speed nearly equal to that of light.

Question 5.
State the postulates of Bohr’s model of an atom. Draw a diagram of Bohr’s model of an atom.
Answer:
The postulates of Bohr’s model of atom are as follows:
(a) In an atom, the electrons revolve around the nucleus in certain definite circular paths called orbits or shells. These are represented by the letters K, L, M, N… or the numbers n = 1,2, 3. 4…..

(b) The maximum number of electrons present in a shell is given by the formula 2n², where ‘n’ is the orbit number or energy level index, 1,2,3……. Hence, the maximum number of electrons in different shells is as follows, First orbit (K shell) will be = 2 × 12 = 2, second orbit (or L shell) will be = 2 × 22 = 8, third orbit (M shell) will be = 2 × 32 = 18 and so on.

(c) The maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost orbit is 8.

(d) Electrons are not accommodated in a given shell, unless the inner shells are filled That is, the shells are filled in a step – wise manner.

(e) While revolving in discrete orbits, the electrons do not radiate energy.

Question 6.
Atom A has a mass number of 238 and atomic number of 92 and atom B has mass number 235 and atomic number 92.
1. How many protons do atoms A and B have?
2. How many neutrons do atoms A and B have?
3. Are atoms A and B isotopes of the same element? How?
Answer:

1. Both atoms A and B have the same number of protons = atomic number = 92
2. Number of neutrons in atom A = Mass number – atomic number = 238 – 92 = 146 Number of neutrons in atom B = 235 – 92 = 143
3. Atoms A and B are isotopes of the same element as these have similar chemical properties. This is because both have same number of electrons.

Analysing & Evaluating Questions

Question 7.
The radiation emitted by the cathode in a discharge tube at very low pressure (≈ 10 – 5 atm) is found to get deflected towards positive field, can set a paddle wheel into motion, cast shadow of any solid object placed in its path and travel with the speed of light.
(a) Identify the radiation.
(b) Mention its properties which are responsible for the observed phenomena.
Answer:

1. The radiation is cathode rays.
2. The properties of the emitted radiation which are responsible for the observed phenomena are:
   • get deflected towards positive field indicates that it consists of negatively charged particles.
   • can set a paddle into motion indicates that the cathode rays consist of material particles.
   • casts shadow of any solid when placed in its path indicates that cathode rays travel in straight line.
   • travel with the speed of light which indicates that particles in it are associated with electrical and magnetic fields, that is, the rays are electromagnetic radiation.

Activity – 1

1. Rub a comb on your dry hair.
2. Does the comb then attract the small pieces of paper?
   Now bring the comb close to some small pieces of paper.
   Observation
3. On rubbing, some electrons will move from hair to comb Thus the comb has negative charge.
4. The negatively charged comb will attract the paper pieces.

Activity – 2

1. Rub a glass rod with a silk cloth and bring the rod near an inflated balloon.
2. Observe what happens.

Observation
On rubbing, some electrons will move from glass rod to the silk cloth. Thus the glass rod becomes positively charged This charged glass rod now attracts the inflated balloon.

Value Based Questions

Question 1.
The distribution of electrons into different orbits of an atom was suggested by Bohr and Bury. The maximum number of electrons in a shell is given by 2n where n is the orbit number or energy level, i.e., K, L, M, N Further, shells are filled in a stepwise manner and that the outermost shell cannot accommodate more than 8 electrons. Shyam was asked to give the distribution of 20 electrons contained in an atom. He suggested the distribution as 2, 8, 10 as per formulation (2n²). The teacher – guided him and explained him the correct distribution.
1. What should be the correct distribution? Which shells are completely filled?
2. What moral values were given by the teacher to Shyam?
Answer:

1. The correct distribution is 2, 8, 8, 2. The shells (K, L) are completely filled.
2. The teacher told Shyam that a principle should be applied in totality to solve a problem.

Question 2.
00Isotops are the variants of a particular element. While all isotopes of a given element show the same number of protons, each isotope differs from the other in the number of neutrons. Due to particular proton – neutron ratio in the nucleus, some isotopes are stable and some are unstable. The latter are called radioactive elements. In the natural element, the amount of radioactivity is quite small and remains ineffective. As radio – elements find use in chemical reactions, medicines and as fuel and even face – wash, these are enriched for specific purpose.
1. Should the enrichment/isolation of radio – elements be banned or continued?
2. As a common man, show your concern to the production and use of isotopes?
Answer:

1. The isolation/enrichment of isotopes should be continued as these are very useful.
2. The common concern is that their exposure is dangerous to life and vegetation. These should be handled with care and stored properly.

JAC Class 9 Science Important Questions

JAC Board Class 9th Science Important Questions Chapter 3 Atoms and Molecules

Multiple Choice Questions

Question 1.
The value 6.022 × 10²³ is also called:
(a) Dalton number
(b) Avogadro number
(c) Atomic number
(d) Mass number
Answer:
(b) Avogadros number

Question 2.
The number of moles in 52g of He is:
(a) 4
(b) 13
(c) 52
(d) 1
Answer:
(b) 13

Question 3.
1 amu means:
(a) 1/2th mass of C – 12atoms
(b) Mass of C – 12atom
(c) Mass of O – 16atom
(d) Mass of hydrogen molecules
Answer:
(a) 1/2th mass of C – 12atoms.

Question 4.
Formula for magnesium chloride is:
(a) MgCl
(b) Mg₂Cl
(C) MgCl₂
(d) MgCl₄
Answer:
(C) MgCl

Question 5.
Formula for aluminium oxide is:
(a) AlO
(b) AlO₄
(c) AlO₄
(d) Al₂O₃
Answer:
(d) Al₂O₃

Question 6.
The percentage of hydrogen in H₂O molecule is:
(a) 5.55%
(b) 11.11%
(c) 4445%
(d) 88.89%
Answer:
(b) 11.11%

Question 7.
Which of the following is not correctly matched?
(a) Calcium – Ca
(b) Silver – Ag
(e) Gold – Au
(d) Copper – Co
Answer:
(d) Copper – Co

Question 8.
Which of the following will have maximum mass?
(a) 0.1 mole NH₃
(b) 10²² atoms of carbon
(c) 10²² molecules of CO₂
(d) 1g of Fe
Answer:
(a) 0.1 mole NH₃

Question 9.
Which of the following satements is not true about an atom?
(a) Atoms are not able to exist independently.
(b) Atoms are the basic units from which molecules and ions are formed.
(C) Atoms are always neutral in nature.
(d) Atoms aggregate in large numbers to form the matter that we can see, feel or touch.
Answer:
(a) Atoms are not able to exist independently.

Question 10.
Which of the following has maximum number of atoms?
(a) 18g of H₂O
(b) 18g of O₂
(c) 18g of CO₂
(d) 18g of CH₄
Answer:
(d) 18g of CH₄

Question 11.
All noble gas molecules are
(a) monoatomic
(b) diatomic
(c) triatomic
(d) both (a) and (b)
Answer:
(a) monoatomic

Question 12.
The Valency of nitrogen in NH₃ is?
(a) 1
(b) 3
(C) 4
(d) 5
Answer:
(b) 3

Question 13.
How many moles are present in 28g nitrogen atoms?
(a) 1 mole
(B) 2.3 moles
(c) 0.5 mole
(d) 2 moles
Answer:
(d) 2 moles

Question 14.
Molecules of which of the following elements are made up of only one atom of that element?
(a) Sodium
(b) Iron
(c) Helium
(d) Chlorine
Answer:
(c) Helium

Question 15.
Which of the following elements gives polyatomic molecules?
(a) Ne
(b) P
(e) Ni
(d) Si
Answer:
(b) P

Analysing & Evaluating Questions

Question 16.
Chemical formula of a metal sulphate is MSO₄. What will be the formula of its chloride?
(a) MCl₂
(b) MCl
(e) M₂Cl
(d) M₂Cl₃
Answer:
(a) MCl₂

Question 17.
Valenc of an clement X is 3. Write the chemical formula of its oxide.
(a) X₂O₃
(b) X₂O
(c) XO₂
(d) X₃O₂
Answer:
(a) X₂O₃

Question 18.
A silver ornament of mass ‘m’ gram is polished with gold equivalent to 1% of the mass of silver. Compute the ratio of the number of atoms of gold and silver in the ornament.
(a) 182.4 : 1
(b) 104 : 2
(c) 155 : 1
(d) 18 : 7
Answer:
(a) 182.4 : 1

Assertion Reason Questions

Directions:
In the following questions, the Assertions and the Reasons have been put forward. Read the statements carefully and choose the correct alternative from the following:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.
(C) The assertion is true but the reason is false.
(D) Both the statements are false.

1. Assertion : Non – metals usually form anions.
Reason : Non – metals have the tendency to lose electrons.
Answer:
(C) The assertion is true but the reason is false.

2. Assertion : When a substance undergoes a chemical change, there is no change in total mass.
Reason : In a chemical substance, elements are always present in definite proportion by mass.
Answer:
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.

3. Assertion : Atoms cannot exist independently.
Reason : Atoms are the building blocks of elements.
Answer:
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.

4. Assertion : Carbon – 12 isotopes is taken as the standard element for measuring atomic mass.
Reason : Carbon lacks the tendency to form a large number of compounds.
Answer:
(C) The assertion is true but the reason is false.

5. Assertion : Noble gases are inert in nature.
Reason : Noble gases have zero valency.
Answer:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.

Very Short Answer Type Questions 

Question 1.
What is the law of constant proportions?
Answer:
The law of constant proportions states that “a pure chemical compound always consists of the same elements that are combined together in a fixed proportion by mass.”

Question 2.
Define atom.
Answer:
The smallest particle of matter, which can take part in a chemical reaction is called atom.

Question 3.
What is molar mass? What are its units?
Answer:
The mass of one mole of a substance, i.e., Avogadro’s number of particles (6.022 x 10²³ particles) is called its mass. Its unit is gram per mole (g/mol) or kilogram per mole (kg/mol).

Question 4.
Define atomicity.
Answer:
Atomicity is defined as the number of atoms present in a molecule. For example, atomicity of NH₃ is 4 because there is one atom of N and three atoms of H.

Question 5.
Calculate the formula unit mass of Na₂CO₃. (Atomic mass of Na = 23u, C = 12u, O = 16u).
Answer:
The formula unit mass of a substance is the sum of the atomic masses of all the atoms in the formula unit of an ionic compound.
Therefore, formula unit mass of Na₂CO₃ = (2 × 23) + (1 × 12) + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106u.

Question 6.
Write the definition of a cation and an anion.
Answer:

1. Cation: It is the positively charged ion, e.g., Na⁺ which is attracted towards cathode in an electric field.
2. Anion: It is the negatively charged ion, e.g., Cl^– which is attracted towards anode in an electric field.

Question 7.
Define law of conservation of mass.
Answer:
It states that “mass can neither be created nor destroyed in a chemical reaction”.

Question 8.
‘Atoms of most elements are not able to exist independently. Name two atoms which exist as independent atoms.
Answer:
Noble gases such as argon (Ar) and helium (He) exist independently as atoms.

Question 9.
Write the atomicity of the following:
(a) Sulphur
(b) Phosphorus
Answer:
(a) Polyatomic (Octa – atomic)
(b) Tetra – atomic

Question 10.
State the number of hydrogen atoms in 1g of hydrogen.
Answer:
One gram of hydrogen = One mole = 6.022 × 10²³ atoms.

Analysing & Evaluating Questions

Question 11.
An element ‘Z’ forms the following compounds when it reacts with hydrogen, chlorine and oxygen.
ZH₃, ZCl₃ and Z₂O₃
(a) What is the valency of element ‘Z’?
(b) Is element ‘Z’ a metal or a non-metal?
Answer:
(a) The valency of ‘Z’ is 3.
(b) Element ‘Z’ is a metal because it is electropositive and is reacting with non – metals.

Question 12.
You are provided with a fine white coloured powder which is either sugar or salt. How would you identify it without tasting?
Answer:
This can be done by heating a little sample of each on a nickel spatula.

1. If it gets charred, the sample is sugar.
2. If it remains unaffected, it is salt.

Question 13.
An atom of element A is 1.92 times heavier that an atom of carbon – 12. What is the atomic mass of the element A?
Answer:
Atomic mass of A = 12.0g / mol × 1.92 = 23.04g/mol

Short Answer Type Questions

Question 1.
Write two drawbacks of Dalton’s atomic theory.
Answer:
Drawbacks of Dalton’s atomic theory:

1. According to modem theory, atom is not the ultimate indivisible particle of matter. Today, we know that atoms are divisible, i.e., they are themselves made up of particles (protons, electrons, neutrons, etc.),
2. In case of isotopes of an element, the assumption that atoms of the same element have same mass does not hold good.

Question 2.
What is meant by the term ‘molecule’? Give example.
Answer:
A molecule is the smallest particle of an element or a compound capable of independent existence under ordinary conditions. It shows all the properties of the substance, e.g., molecule of oxygen is O_2, Ozone is O_3, phosphorus is P_4, sulphur is S_8, etc.

Question 3.
Define one mole. Illustrate its relationship with Avogadro’s constant.
Answer:
One mole of any species (atoms, molecules, ions or particles) is that quantity in number, having a mass equal to its atomic or molecular mass in grams. The number of particles (atoms, molecules or ions) present in 1 mole of any substance is fixed with a value of 6.022 × 10²³. This number is called Avogadro’s number.

Question 4.
What is formula unit mass? How is it different from molecular mass?
Answer:
The formula unit mass of a substance is a sum of the atomic masses of all the atoms in one formula unit of a compound. The constituent particles of formula unit mass are ions and the constituent particles of molecular mass are atoms.

Question 5.
Find the number of atoms in each of the following:
(a) 0.5moles of C atoms
(b) 2moles of N atoms
Answer:
(a) 0.5mole of C atoms : Number of atoms in 1 mole of C atoms = 6.022 × 10²³ atoms
Number of atoms in 0.5 mole of C atoms = 6.022 × 10²³ × 0.5 atoms = 3.011 × 10²³ atoms.

(b) 2moles of N atoms : Number of atoms in 1 mole of N atoms = 6.022 × 10²³ atoms Number of atoms in 2 moles of N atoms
= 6.022 × 10²³ × 2
= 1.2044 × 10²³ atoms.

Question 6.
What do you mean by symbols of elements?
Answer:
In order to write the chemical reactions conveniently, each element is represented by a ‘letter’ or a group of two letters called symbol. Thus, hydrogen is represented as ‘H’ and calcium is represented as ‘Ca’.

Question 7.
With the help of an example, state the significance of a symbol of an element.
Answer:
The symbol of oxygen is O. As an example, let us give the significance of the symbol O.

1. O represents oxygen element.
2. O represents one atom of oxygen element.
3. O represents 16 atomic mass unit.

Question 8.
How do atoms exist?
Answer:
Individual atoms of most elements do not exist independently. These either aggregate to form elements or form molecules or ions which also aggregate in large numbers to form the matter that is available to us. Noble gases like helium, neon, etc., are an exception.

Question 9.
How does an atom differ from a molecule?
Answer:
An atom is the smallest particle of an element which may or may not have independent existence. On the other hand, molecule is the smallest particle of the element or compound which is capable of independent existence. For example, helium (H) is an atom and can exist as such, whereas hydrogen atom (H) cannot exist as such but exists as a molecule, i.e., Hexist as such, whereas hydrogen atom (H) cannot exist as such but exists as a molecule, i.e., H₂. A molecule may be made up of similar atoms (homoatomic molecule such as O₂) or dissimilar atoms (heteroatomic molecule such as HCl).

Question 10.
How many hydrogen and oxygen atoms are obtained when one molecule of water decomposes?
Answer:
It takes two molecules of the diatomic hydrogen gas to combine with one molecule of the diatomic oxygen gas to produce two molecules of water. In other words the ratio of hydrogen to oxygen is 2 : 1 the ratio of hydrogen to water is 1 : 1 and the ratio of oxygen to water is 1 : 2.

Question 11.
What are ionic compounds?
Answer:
Compounds containing charged species are known as ionic compounds. Such compounds are formed from combination of metals with non – metals. For example, sodium chloride is an ionic compound. Its constituent particles are positively charged sodium ions (Na⁺) and negatively charged chloride ions  (CF^–)

Question 12.
Name the ions in the following compounds. Sodium fluoride, potassium bromide, calcium oxide, silver sulphide, magnesium oxide
Answer:
(a) Sodium fluoride : Sodium cation and fluoride anion
(b) Potassium bromide : Potassium cation and bromide anion
(c) Calcium oxide : Calcium cation and oxide anion
(d) Silver sulphide : Silver cation and sulphide anion
(e) Magnesium oxide : Magnesium cation and oxygen anion

Question 13.
What is valency? What is its use?
Answer:
The valency of an element is the number of electrons an atom of the element uses to combine with atoms of other elements – it is the combining power of an atom of the element. In an atom, the valence electrons are the electrons that can be used in combining with other atoms. These are the electrons in the orbitals of the outermost shell (also called valency shell). It is not in all cases that the valency of an atom equals the total number of its valence electrons. For example, oxygen has 6 valence electrons, but its valency is 2. Some elements may have more than one combining power (or valency), while others have just one.

Question 14.
Do all elements have a charged valency? Explain.
Answer:
All elements do not form ions so their valencies do not have a charge. For example, carbon and silicon have a valency of 4 and nitrogen has a valency of 3. Further, molecules containing only non – metals are formed without a charged valency. For example, in carbon tetrachloride (CCl₄), carbon has a valency of 4 and chlorine has a valency of 1.

Question 15.
Write the symbol and valency of the following polyatomic ions. Ammonium, hydroxide, nitrate carbonate, sulphate, sulphite bicarbonate and phosphate. A molecule may be made up of similar atoms (homoatomic molecule such as O₂) or dissimilar atoms (heteroatomic molecule such as HCl).
Answer:

Polyatomic ion	Symbol	Valency
Ammonium	(NH4)+	+1
Hydroxide	(OH)–	-1
Nitrate	(NO3)–	-1
Carbonate	(CO3)2-	-2
Sulphate	(SO4)2-	-2
Sulphite	(SO3)2-	-2
Bicarbonate	(HCO3)–	-1
Phosphate	(PO4)3-	-3

Analysing & Evaluating Questions

Question 16.
In photosynthesis, 6 molecules of carbon dioxide combine with an equal number of water molecules through a complex series of reactions to give a molecule of glucose having a molecular formula C₆H₁₂ O₆. How many grams of water would be required to produce 18g of glucose? Compute the volume of water so consumed assuming the density of water to 1g cm 3.
Answer:
The photosynthesis can be described by the reaction.

(6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16)g = (72 + 12 + 96)g = 180g
180g of glucose requires 108g water. 18g of glucose will require \(\frac{108 \mathrm{~g}}{180 \mathrm{~g}} \) x 8g = 10.8g
Then volume of water used
=\(\frac{\text { Mass }}{\text { Density }}=\frac{10.8}{1 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}}\)
= 10.8 cm3.

Question 17.
A compound was found to contain: Carbon = 55%, Oxygen = 36% and Hydrogen = 9%. What is the simplest whole number atomic ratio in the compound? The given data are processed as follows: Let us assume that the mass of the given compound is 100 gram.
Answer:
Carbon = 55% = \(\frac{55}{100}\) = 55 gram
Oxygen = 36% = \(\frac{36}{100}\) = 36 gram
Hydrogen = 9% \(\frac{9}{100}\) = 9 gram
\(\frac{55}{12}\) = 4.6 12
\(\frac{36}{16}\) 36/16 = 2.25 16
\(\frac{9}{1}\) 9/1 = 9.

Simplest atomic ratio
\(\frac{4.6}{2.25}\) = 2
\(\frac{2. 25}{2.25}\) = 1
\(\frac{9}{2.25}\) = 4
Thus, the simplest atomic ratio for the given compound is C : O : H = 2 : 1 : 4.

Long Answer Type Questions

Question 1.
What are the rules for writing the symbol of an element?
Answer:
IUPAC, i.e., International Union of Pure and Applied Chemistry approves names of elements. Symbols are the first one or two letters of the element’s name. The first letter of a symbol is always written as a capital letter (upper case) and second letter as a small letter (lower case).
For example:
Hydrogen → H
Helium → He
Some symbols are taken from the names of elements in Latin, German or Greek. For example,

• Symbol of iron is Fe, its Latin name is Ferrum.
• Symbol of sodium is Na, its Latin name is Natrium.

Question 2.
Describe the postulates of Dalton’s atomic theory.
Answer:

1. Every element is composed of extremely small particles called atoms.
2. Atoms of a given element are identical, both in mass and properties. Different chemical elements have different kinds of atoms. In particular, their atoms have different masses.
3. Atoms can neither be created nor be destroyed or transformed into atoms of other elements.
4. Compounds are formed when atoms of different elements combine with each other in the ratio of small whole numbers.
5. The relative number and kinds of atoms in a given compound are constant.

Question 3.
Explain relative atomic mass and relative molecular mass.
Answer:
The atomic mass of an element is the relative mass of its atom as compared with the mass of a particular atom of carbon – 12 which is taken as 12 units. Thus, the atomic mass of an element indicates the number of times one atom of element is heavier than \(\frac{1}{2}\)  of a carbon – 12 atom or (C – 12). For example, the atomic mass of oxygen is 16 which indicates that an atom of oxygen is 16 times heavier than \(\frac{1}{2}\) th mass of a carbon – 12 atom.
One atomic mass unit = \(\frac{1}{2}\) the mass of C – 12 atom.
Relative molecular mass is defined as the number of times one molecule of a substance or given element is heavier than \(\frac{1}{2}\) th of the mass of one atom of carbon – 12. For example, the relative molecular mass of water is 18. This means that the average mass of one molecule of water is 18 times the mass of one – twelfth of a carbon – 12 atom.

Question 4.
What is the utility of the mole concept?
Answer:
The utility of mole concept:

1. From the number of moles of a substance, we can calculate the number of elementary particles
   because the number of moles of a substance is directly proportional to the number of elementary particles.
2. One mole of a gas occupies 22. 4 litres at S. T. P (273 K and 1 atm).
3. One mole of any gas particles in the same conditions of temperature and pressure occupies the same volume.
4. One mole is equal to molecular mass in grams which is equal to 6.022 x 10²³ atoms, molecules, ions, etc. Thus, we can calculate absolute masses of atoms and molecules.

Question 5.
(a) Calculate the mass of 0.72g molecules of CO₂.
(b) Calculate the number of moles of iron in iron sheet containing 1022 atoms of iron.
Answer:
(a) Mass of one mole or 1 g molecules of CO₂ = 12 + 32 = 44g
Mass of 0.72 g molecules of CO₂ = 44 × 0. 72 = 31.68g.

(b) Number of moles containing 6.022 × 10²³ atoms = 1 mole
Number of moles containing 10²² atoms of iron = \(\frac{1}{6.022 \times 10^{23}}\) × 10²² = 0.0166 mole
Moles of iron in iron sheet = 0. 0166 mole.

Question 6.
Define the term gram atom. How is it related to the mole and Avogadro’s number?
Answer:
The atomic mass of an element expressed in grams is called gram atomic mass or gram atom. One gram atom of any element contains 6.022 × 10²³ (Avogadro’s number) atoms of the element. It is equal to one mole of atoms.
One gram atomic mass = 6.022 × 10²³ atoms (Avogadro’s number) = 1 mole. The gram atomic mass of an element is equal to the mass of its = 6.022 × 10²³ atoms.

For example, one gram atom of hydrogen atom weighs one gram and contains 6.022 × 10²³ hydrogen atoms. One mole of hydrogen atom also weighs one gram. In other words, one atomic unit hydrogen means only one atom of hydrogen whereas one gram hydrogen has one mole atoms or 6.022 × 10²³ atoms of hydrogen. Similarly, 16 u oxygen means only one atom of oxygen whereas 16 g oxygen has 6.22 × 10²³ atoms of oxygen.

Question 7.
Calculate following:
(a) The mass of one atom of oxygen
(b) The mass of one molecule of oxygen
(c) The mass of one mole of oxygen gas
(d) The mass of one ion of oxygen
(e) The number of atoms in 1 mole of oxygen molecules
Answer:
(a) Mass of one atom of oxygen:
1 mole oxygen atom = 16g = 6.022 × 10²³ atoms.
Mass of one atom of oxygen = 16/6.022 × 10²³ =2.656 × 10^-23g

(b) Mass of one molecule of oxygen:
1 molecule of oxygen = O² = 2 × 16 = 32u

(c) Mass of one mole of oxygen gas:
1 mole of oxygen gas is O² = 32g

(d) Mass of one ion of oxygen:
1 mole of oxygen = 6. 022 × 10²³ atoms = 16g
Mass of one ion of oxygen =16/6.22 × 10²³ = 2.65 × 10^-23g

(e) Number of atoms in one mole of oxygen molecules:
1 mole of oxygen molecules, i. e.,
O₂ = 6. 022 × 10²³ molecules,
1 molecule of O₂ = 2 atoms,
Number of atoms in 1 mole of oxygen molecule
= 6. 022 × 10²³ × 2 atoms = 1.2044 × 10²⁴ atoms.

Analysing & Evaluating Questions

Question 8.
Take 25 mL of 5% solution of lead nitrate in a beaker (100 mL). Take about 10 mL of dilute HCl in another beaker (100 mL). Weigh both the beakers together with their contents. Transfer dilute HCl to the lead nitrate solution and mix the solution. Allow the reaction to take place. Weigh both the beakers (one with the reaction mixture and the other empty) together.
1. What happens when HCl is added into the solution of lead nitrate?
2. Write the balanced chemical equation for the reaction that takes place.
3. What happens to the mass of the setup after the reaction?
4. Which law of chemical combination is illustrated by this activity?
Answer:
Weigh both the beakers (one with the reaction mixture and the other empty) together:

1. When HCl is added to the solution of lead nitrate, white precipitate of lead chloride is formed.
2. The white precipitate settles down.
   
3. There is no change in the mass of the setup after the reaction.
4. The activity supports / illustrates the law of conservation of mass.

Activity
Take one of the following pairs of chemicals X and Y:

X	Y
(a) Copper sulphate	Sodium carbonate
(b) Barium chloride	Sodium sulphate
(c) Lead nitrate	Sodium chloride

Prepare separately a 5% solution of any one pair of substances listed under X and Y each in water:

• Take a little amount of solution of Y in a conical flask and some solution of X in an ignition tube.
  Hang the ignition tube in the flask carefully such that the solutions do not get mixed. Put a cork on the month of the flask as shown in the figure.
• Weigh the flask with its contents carefully.
• Now tilt and swirl the flask, so that the solutions X and Y get mixed.
• Weigh again.
• What happens in the flask?
• Do you think that a chemical reaction has taken place?
• Why should we put a cork on the mouth of the flask?
• Does the mass of the flask and its contents change?

Observations

• Some precipitate is formed in all cases.
• A chemical reaction takes place in all the cases.
• Cork is put on the mouth of the flask so that no material escapes out or splits out on swirling.
• The mass of the flask and its contents are the same before the reaction and after the reaction.

Value Based Questions

Question 1.
The idea of divisibility of matter was considered long back in India around 500 B, C. An Indian philosopher Maharishi Kanad, postulated that if we go on dividing matter, we shall end up getting smaller and smaller particles. Ultimately, a time will come when we shall come across the smallest particles, beyond which further division will not be possible. Another Indian philosopher Pakudha Katayama, eleborated his doctrine and said that these particles normally exist in a combined form and give us various forms of matter which find diverse use in our daily life.
1. Later on what name was given to these indivisible particles by Greek philosopher, Democritus.
2. What conclusion can you draw from the above paragraph in the social context?
Answer:

1. Atoms.
2. United we stand, divided we fall. Being together we can hope to achieve great heights.

Question 2.
Lavoisier, along with other scientists, observed that many compounds were formed from two or more elements. All these compounds had the same elements in the same proportions, irrespective of the source of compounds. For example, in a compound of water taken from sea, well or rain, hydrogen and oxygen are present in the ratio 1 : 8 by mass. Similarly, in ammonia, nitrogen and hydrogen are always present in the ratio 14 : 3 by mass, whatever be its source.
1. What name was given to this behaviour of chemical compounds? How is it formulated?
2. Does such properties of a compound related to human behaviour?
Answer:

1. Above behaviour led to the law of definite proportions. This law states that in a chemical substance, the elements are always present in definite proportions by mass,
2. Human behaviour is quite complicated. To a good extent, it also depends on the environment from where a person comes.

JAC Class 9 Science Important Questions

JAC Board Class 9th Social Science Important Questions History Chapter 5 आधुनिक विश्व में चरवाहे

वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
जैसलमेर के निकट थार के रेगिस्तान में ऊँट पालकों की बस्ती को कहा जाता है
(अ) थारू
(ब) मारू राइका
(स) ढंडी
(द) राइका
उत्तर:
(स) ढंडी।

2. किस चरवाहा समुदाय के गाँव कच्छ के रन में स्थित हैं
(अ) मालधारी
(ब) राइका
(स) बंजारे
(द) धनगर।
उत्तर:
(अ) मालधारी।

3. राजस्थान के रेगिस्तान में रहने वाला चरवाही समुदाय है
(अ) धनगर
(ब) राइका
(स) कुरुमा
(द) गोल्ला।
उत्तर:
(ब) राइका।

4. थार मरुस्थल भारत के किस राज्य में स्थित है
(अ) राजस्थान
(ब) उत्तर प्रदेश
(स) गुजरात
(द) केरला
उत्तर:
(अ) राजस्थान।

5. निम्न में से अफ्रीका का प्रमुख चरवाहा समुदाय नहीं है
(अ) बेदुईन्स
(ब) मासाई
(स) बोरान
(द) बंजारे।
उत्तर:
(द) बंजारे।

6. सन् 1947 ई. से पूर्व सिन्ध जाने वाले राजस्थान के राइका चरवाहे अब अपने ऊँटों एवं भेड़ों को चराई के लिए कहाँ लेकर जाते हैं
(अ) पंजाब
(ब) उत्तर प्रदेश
(स) हरियाणा
(द) जम्मू-कश्मीर।
उत्तर:
(स) हरियाणा।

अति लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 1.
बुग्याल क्या हैं?
उत्तर:
बुग्याल ऊँचे पहाड़ों पर 12000 फुट से भी अधिक ऊँचाई पर स्थित विशाल चरागाह होते हैं।

प्रश्न 2.
जम्मू-कश्मीर राज़्य में भेड़-बकरी पालने वाले समुदाय का नाम बताइए।
उत्तर:
गुज्जर बक्करवाल।

प्रश्न 3.
गुज्जर बक्करवाल समुदाय शीतकाल में कहाँ डेरा डाल लेते हैं?
उत्तर:
शिबालिक की निचली पहाड़ियों में।

प्रश्न 4.
हिमाचल प्रदेश में रहने वाले चरवाहा समुदाय का नाम बताइए।
उत्तर:
गढ़ी समुदाय।

प्रश्न 5.
हिमाचल प्रदेश के गही्दी समुदाय के चरवाहे ग्रीष्म ॠतु में कहाँ रहते हैं?
उत्तर:
लाहौल और स्पीवि क्षेत्र में।

प्रश्न 6.
भाषर किसे कहते हैं?
उत्तर:
गढ़वाल और कुमाऊँ के इलाके में पहाड़ियों के निचले हिस्से के आस-पास पाये जाने वाले शुष्क या सूखे जंगल के इलाके को भाचर कहते हैं।

प्रश्न 7.
महाराष्ट्र में पाये जाने बाले किसी एक चरवाही समुदाय का नाम बताइए।
उत्तर:
धनगर समुदाय।

प्रश्न 8.
धनगर समुदाय वर्षा क्रहतु में कहाँ रहते थे?
उत्तर:
धनगर समुदाय वर्षा ऋतु में महाराप्थ के मध्य पठारों में रहते थे।

प्रश्न 9.
हिमाचल क्षेत्र के चरवाहा समुदायों की मुख्य विशेषता क्या है?
उत्तर:
मौसम के अनुरूप अपने को छालना एवं विभिन्न इलाकों में प्रवास करना।

प्रश्न 10.
हिमालय पर्वतीय क्षेत्र में रहने वाले किन्हीं तीन चरवाहा समुदाय के नाम लिखिए।
उत्तर:

1. भोटिया,
2. शेरपा,
3. किन्नौरौ।

प्रश्न 11.
औपनिवेशिक सरकार ने कल अपराधी जनजाति अधिनियम पारित किया? चरवाही ‘ कर’ कब से लागू किया था?
उत्तर:
उन्नीसर्वीं सदी के मध्य से।

प्रश्न 13.
मासाई समुदाय अफ्रीका महाद्वीप के किस भाग में रहते हैं?
उत्तर:
पूर्वीं भाग में।

प्रश्न 14.
मासाई मुख्य रूप से क्या कार्य करते हैं?
उत्तर:
पशुपालन का कार्य।

प्रश्न 15.
विश्व के किस महाद्दीप में विश्व की आधी से अधिक चरवाह्म आबादी रहती है?
उत्तर:
अफ्रीका महाद्वीप में।

प्रश्न 16.
बदलती हुई परिस्थितियों में मासाई कौन-कौन से खाद्य पदार्थो पर निर्भर होते जा रहे हैं?
उत्तर:
बदलती हुई परिस्थितियों में मासाई मक्का, चावल, आलू एवं गोभी जैसे खान्य पदाध्थों पर निर्भर होत्ते जा रहे हैं।

प्रश्न 17.
‘मासाई’ शब्द्र का शाब्दिक अर्थ क्या है?
उत्तर:
‘मासाई’ शब्द का शाब्दिक अर्थ ‘मेरे ‘लोग’ है।

प्रश्न 18.
काफिला क्या है?
उत्तर:
कफिला का अर्थ है-लोगों का समूह। जब घुर्मतू चरवाहे लोग एक साथ मिलकर सफर करते हैं तो लोगों के इस समूह को काफिला कहते हैं?

प्रश्न 19.
किन्हीं चार समुदायों का नाम बताइए जो आवाजाही के वार्षिक चक्र को अपनाते हैं?
उत्तर:

1. भोटिया,
2. गुज्जर बक्करवाल,
3. गद्दी,
4. शेरपा,
5. किजौरी।

प्रश्न 20.
दक्षिण भारत के किन्ही दो चरवाहा समुदायों के नाम बताइए।
उत्तर:
कुरुबा,  गोल्ला।

प्रश्न 21.
राजस्थान के किसी एक चरवाहा समुदाय का नाम बताइए।
उत्तर:
राइका।

प्रश्न 22.
अफ्रीका के किन्हीं पाँच घुमंतु चरवाहा समुदायों के नाम बताइए।
उत्तर:

1. मासाई,
2. सोमाली,
3. बोरान,
4. बेदुईन्स,
5. तुर्काना।

प्रश्न 23.
कीनिया के एक चरवाहा समुदाय का नाम लिखिए।
उत्तर:
मासाई।

प्रश्न 24.
मासाई समाज कितनी सामाजिक श्रेणियों में बँटा हुआ है? नाम लिखिए।
उत्तर:
मासाई समाज दो सामाजिक श्रेणियों में बँटा हुआ है:

1. वरिक्ठ जन (ऐल्डर्स),
2. योद्धा (वॉरियर्स)।

प्रश्न 25.
किन्ही चार पशुओं के नाम बताइए जिन्हें घुमंतू चरवाहे पालते हैं।
उत्तर:
ऊँट, भेड़, बकरी, भैस।

प्रश्न 26.
चरागाहों को शिकारगाह बनाने पर अफ्रीका में कौन से शिकारगाह अस्तित्व में आए?
उत्तर:
कीनिया में मासाई मारा एवं सम्बुरु नेशनल पार्क तथा तंज़ानिया में सेरेनेनेटी पार्क जैसे शिकारगाह इसी तरह अस्तित्व में आए।

प्रश्न 27.
औपनिवेशिक शासन से पहले मासाईलैण्ड का क्षेत्र किन भागों में फैला हुआ था?
उत्तर:
अपनिवेशिक शासन से पहले मासाईलैण्ड का क्षेत्र उत्तरी कीनिया से लेकर तंज़ानिया के घास के मैद्रानों तक फैला हुआ था।

प्रश्न 28.
बंजारे चरवाहे कहाँ रहते थे?
उत्तर:
बंजारे चरवाहे उत्तर प्रदेश, पंजाब, मध्य प्रदेश एवं महाराट्र के कई क्षेत्रों में रहते थे।

प्रश्न 29.
मासाई योद्धाओं की वेशभूषा क्या होती है?
उत्तर:
मासाई योद्धा गहरे लाल रंग की शुका और चमकदार मोतियों के आभूषण पहनते हैं।

प्रश्न 30.
पर्यांरणणादी तथा अर्थशाख्ती किस बात को गम्भीरता से मानने लगे हैं?
उत्तर:
पयाँवरणवादी तथा अर्धशाख्ली इस बात को गम्भीरता से मानने लगे हैं कि घुमंतू चरवाहों की जीवनशैली संसार के बहुत से पहाड़ी और सूखे क्षेत्र में जीवन-यापन के लिए सबसे अधिक उपयुक्त है।

प्रश्न 31.
जावा किसलिए प्रसिद्ध है? किस औपनिवेशिक शक्ति ने इस पर शासन किया?
उत्तर:
जावा (इंडोनेशिया) चावल उत्पादक द्वीप के रूप में जाना जाता है। यह छच का उपनियेश था।

प्रश्न 32.
कलांग कौन थे?
उत्तर:
जावा में कलांग समुद्दाय के लोग कुशल लकड़हारे और घुमंतू किसान धे।

प्रश्न 33.
बंड़ी क्या है?
उत्तर:
मारु राड़काओं का निवास ठंडी कहलाता है।

प्रश्न 34.
पाँच भौगोलिक भागों के नाम लिखों जहाँ चरवाही कार्य होता है।
उत्तर:

1. पर्वत,
2. पठार,
3. मैदान,
4. मरुस्थल,
5. वन।

लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 1.
जम्मू और कश्मीर के गुज्जर बकरवाल समुदाय के बारे में आप क्या जानते हैं?
उत्तर:
जम्मू-कश्मीर के गुज्जर बकरवाल लोग भेड़-बकरियों के बड़े-बड़े रेवड़ रखते थे। ये 19वीं सदी में अपने मवेशियों के लिए चरागाहों की तलाश में यहाँ आये थे। समय बीतता गया और वे यहीं के होकर रह गये। जाड़े के दिनों में वे शिवालिक की निचली पहाड़ियों में तथा अप्रैल के अन्त में वे उत्तर दिशा में जाने लगते थे। सितम्बर में वे निचली पहाड़ियों में चले जाते थे। इस प्रकार वे घुमंतू प्रकृति के चरवाहे थे।

प्रश्न 2.
राजस्थान के राइका समुदाय के बारे में आप क्या जानते हैं?
उत्तर:
राइका पशुचारक समुदाय राजस्थान के बाड़मेर, जैसलमेर, जोधपुर एवं बीकानेर जिलों में निवास करते हैं। ये इलाके मरुस्थली हैं। बरसात के दिनों में यहाँ कुछ चारा मिलने के कारण राइका लोग यहाँ निवास करते हैं एवं अपने पशुओं को चराते हैं। अक्टूबर आते ही राइका लोग चरागाह की तलाश में दूसरे इलाके में चल देते हैं।

इस तरह जब फिर से बरसात प्रारम्भ होती है तब पुनः वापस लौटते हैं। ये लोग पशुचारक के साथ-साथ खेतिहर भी हैं। राइका का एक वर्ग ऊँट पालता है, जबकि दूसरा वर्ग कुछ भेड़-बकरियों को पालता है। 1947 के भारत-पाक विभाजन से यह बुरी तरह प्रभावित हुए।

प्रश्न 3.
धनगर समुदाय की वार्षिक आवाजाही के लिए उत्तरदायी किन्हीं चार कारकों का उल्लेख गरिए।
उत्तर:
धनगर समुदाय की वार्षिक आवाजाही के लिए निम्नलिखित कारक उत्तरदायी हैं

1. चारे की कमी के कारण, अक्टूबर-नवम्बर में, धनगर समुदाय महाराष्ट्र के मध्य पठार से बाहर चले जाते थे।
2. अनाज के ढूंठों की उपलब्धता के कारण वे कोंकण चले जाते थे।
3. कोंकण के स्थानीय लोग धनगरों का स्वागत करते थे क्योंकि धनगरों का झुण्ड उनके खेतों के लिए खाद प्रदान करता था।
4. धनगरों को स्थानीय लोगों से अनाज भी मिलता था।

प्रश्न 4.
धनगर चरवाहा समुदाय की प्रमुख विशेषताएँ लिखिए।
उत्तर:
धनगर चरवाहा समुदाय की प्रमुख विशेषताएँ निम्नलिखित हैं

1. धनगर चरवाहा महाराष्ट्र का एक प्रमुख चरवाहा समुदाय है।
2. बीसवीं शताब्दी के प्रारम्भ में धनगर चरवाहा समुदाय की जनसंख्या लगभग 4,67,000 थी।
3. धनगर चरवाहा समुदाय बरसात के मौसम में महाराष्ट्र के मध्य पठारों में रहते हैं। यह एक अर्द्ध-शुष्क क्षेत्र है जहाँ वर्षा बहुत कम होती है।
4. मानसून की वर्षा प्रारम्भ होते ही धनगर चरवाहे कोंकण और तटीय इलाके छोड़कर सूखे पठारों की ओर लौट जाते हैं क्योंकि भेड़ें गीली मानसूनी हालात को सहन नहीं कर पाती हैं।

प्रश्न 5.
कर्नाटक तथा आन्ध्र प्रदेश के गोल्ला समुदाय की वार्षिक गतिक्रियाएँ जम्मू-कश्मीर के गुज्जर बक्करवाल समुदाय से किस प्रकार भिन्न हैं?
उत्तर:
जम्मू-कश्मीर के गुज्जर बक्करवाल समुदाय की गतिक्रियाएँ शीत तथा ग्रीष्म ऋतुओं के चारों ओर चक्कर लगाती हैं। सर्दियों में जब ऊँचे पर्वत बर्फ से ढक जाते हैं, वे निचली पहाड़ियों में आ जाते हैं तथा गर्मियों में वे फिर से ऊँची पहाड़ियों की ओर चल देते हैं। गोल्ला समुदाय की गतिक्रियाएँ मानसून के आगे और पीछे हटने के चारों ओर चक्कर लगाती हैं। शुष्क ऋतु में वे तटीय क्षेत्रों की ओर चल देते हैं तथा बरसात आने पर वहाँ से सूखे पठारों की ओर लौट आते हैं क्योंकि भेड़ें गीले मानसूनी हालात को सहन नहीं कर पाती।

प्रश्न 6.
चरवाहा समुदायों की वार्षिक आवाजाही के लिए उत्तरदायी किन्हीं दो कारकों का उल्लेख कीजिए।
उत्तर:
चरवाहा समुदायों की वार्षिक आवाजाही के लिए अग्रलिखित कारण उत्तरदायी हैं
1. प्रतिकल जलवायविक दशाएँ:
चरवाहा समुदायों की गतिशीलता के लिए उत्तरदायी एक प्रमुख कारक प्रतिकूल जलवायविक दशाएँ हैं। सर्दियों में पहाड़ों की ऊँचाई पर तापमान बहुत कम होता है इसलिए वे नीचे उतर आते हैं।

2. चारे की कमी:
सर्दियों में ऊँचे पहाड़ बर्फ से ढके रहते हैं, इसलिए वहाँ चारे की कमी होती है। परिणामस्वरूप, लोग सर्दियों में निचली पहाड़ियों में आ जाते हैं क्योंकि वहाँ चारे की कोई कमी नहीं
होती।

प्रश्न 7.
औपनिवेशिक सरकार द्वारा पारित अपराधी जनजाति अधिनियम की प्रमुख विशेषताएँ लिखिए।
उत्तर:
औपनिवेशिक सरकार द्वारा पारित अपराधी जनजाति अधिनियम की प्रमुख विशेषताएँ निम्नलिखित हैं

1. इस अधिनियम के द्वारा दस्तकारों, व्यापारियों एवं चरवाहों के अनेक समुदायों को अपराधी समुदायों की सूची में रखा गया।
2. इस अधिनियम के अन्तर्गत उनकी गतिविधियों पर अनेक प्रकार के प्रतिबन्ध लगा दिये गये, जैसे मुख्य अधिसूचित गाँवों में बस जाने का आदेश, बिना अनुमति पत्र के आवागमन पर रोक आदि।
3. दस्तकारों, व्यापारियों एवं चरवाहों पर ग्राम पुलिस नजर रखने लगी।

प्रश्न 8.
भारत में औपनिवेशिक शासन ने चरवाही समुदाय के जीवन पर क्या प्रभाव डाला?
उत्तर:
भारत में औपनिवेशिक शासन ने चरवाही समुदाय के जीवन पर निम्नलिखित प्रभाव डाला

1. विभिन्न चरागाह क्षेत्रों पर भिन्न-भिन्न कानूनों द्वारा चरवाही समुदायों के प्रवेश पर प्रतिबन्ध लगा दिया गया।
2. चरागाह क्षेत्र के कम होने के कारण चरवाही समुदाय के पशु मरने लगे एवं पशुओं की संख्या कम होने लगी।
3. औपनिवेशिक शासकों ने विभिन्न चरागाह क्षेत्रों में चरवाही टैक्स लगा दिया।
4. स्थायी जीवन न व्यतीत करने के कारण घुमंतू लोगों को स्वभावतः अपराधी मान लिया गया।
5. औपनिवेशिक शासन की कठोर अनुशासनात्मक कार्यवाहियों के कारण चरवाही समुदाय के लोगों को अपने पशुओं की संख्या कम करनी पड़ी तथा अन्य व्यवसाय की ओर ध्यान लगाना पड़ा।

प्रश्न 9.
वन अधिनियम द्वारा किये गये बदलाव से चरवाहे किस प्रकार से बचे?
उत्तर:
वन अधिनियम द्वारा किये गये बदलाव से चरवाहे निम्न प्रकार से बचे

1. जब एक जगह के चरागाह को बन्द कर दिया गया तो चरवाहों ने अपनी आवाजाही को दूसरी ओर परिवर्तित कर लिया।
2. चरवाहों ने अपनी पशुओं की संख्या कम कर दी एवं पशुचारण के साथ-ही-साथ आय के अन्य स्रोतों में लग गए।
3. चरवाहे आधुनिक विश्व में हो रहे परिवर्तनों के अनुरूप अपनी जिन्दगी बदलने की कोशिश करने लगे।

प्रश्न 10.
चरवाहा समुदायों की जिन्दगी किन-किन बातों पर टिकी हुई है? संक्षेप में बताइए।
उत्तर:
चरवाहा समुदायों की जिन्दगी निम्नलिखित बातों पर टिकी हुई है

1. चरवाहों को इस बात का हमेशा ध्यान रखना पड़ता है कि उनके रेवड़ एक स्थान पर कितने दिनों तक रह सकते हैं। साथ ही उन्हें पानी कहाँ मिल सकता है।
2. सिर्फ किन इलाकों में कितने दिन रहना पड़ेगा यही नहीं, बल्कि इसका भी ध्यान रखना पड़ता है कि उन्हें किन इलाकों से गुजरने की छूट मिल सकती है तथा किससे नहीं।
3. इन समुदायों को अपनी रोजी-रोटी की व्यवस्था के लिए खेती, चरवाही एवं व्यापार भी करना पड़ता है।
4. सफर करते समय चरवाहों को यह भी ध्यान रखना पड़ता है कि किसानों से उनका सम्बन्ध अच्छा बने ताकि उनके खेतों में अपने पशुओं को चरा सकें। साथ ही उनके खेतों को उपजाऊ बना सकें।

प्रश्न 11.
वन अधिनियम द्वारा किये गये परिवर्तन के फलस्वरूप चरवाहों की क्या प्रतिक्रिया हुई?
उत्तर:
वन अधिनियम द्वारा किये गये परिवर्तन के फलस्वरूप चरवाहों की निम्नलिखित प्रतिक्रिया हुई

1. चरागाहों की कमी के कारण कई चरवाहों ने अपने पशुओं की संख्या कम कर दी तथा कुछ चरवाहों ने नये-नये चरागाहों की भी खोज की।
2. कुछ धनी चरवाहों ने अपने पशुचारक जीवन को त्यागकर कुछ भूमि खरीद ली एवं अपने घर बना लिए। वे कृषि करने लगे।
3. परन्तु कुछ गरीब चरवाहों की स्थिति ब्याज पर कर्ज लेने के कारण दिन-प्रतिदिन बिगड़ती गई। फलस्वरूप, वे खेतिहर मजदूर बनते गए।

प्रश्न 12.
‘चरागाह भूमि के बड़े क्षेत्र शिकारगाहों में परिवर्तित कर दिए गए थे”। इसका भी अफ्रीका के घुमंतू चरवाहों पर नकारात्मक प्रभाव पड़ा। कोई दो उदाहरण देकर कथन को स्पष्ट करिए।
उत्तर:
चरागाह भूमि के बड़े क्षेत्र शिकारगाहों में परिवर्तित कर दिए गए थे। इनका भी अफ्रीका के घुमंतू चरवाहों पर नकारात्मक प्रभाव पड़ा। यह निम्न उदाहरणों से स्पष्ट है
1. चरागाह भूमि के बड़े:
बड़े क्षेत्र शिकारगाहों में परिवर्तित कर दिए गए, जैसे-कीनिया में मासाईमारा एवं साम्बूरू नेशनल पार्क एवं तंज़ानिया में सेरेन्गेटी पार्क आदि। चरवाहों को इन आरक्षित क्षेत्रों में जाने की आज्ञा न थी, वे न तो इन क्षेत्रों में जानवरों का शिकार कर सकते थे और न ही पशुओं को चरा सकते थे। इससे उनके चराई क्षेत्रों में कमी आ गई।

2. बड़े:
बड़े चरागाहों के समाप्त होने से मौजूदा चरागाहों पर अधिक दबाव पड़ा परिणामस्वरूप चारे की कमी उत्पन्न हो गई।

प्रश्न 13.
औपनिवेशिक शासन का मासाई लोगों पर क्या प्रभाव पड़ा?
उत्तर:
औपनिवेशिक शासन का मासाई लोगों पर निम्नलिखित प्रभाव पड़ा

1. औपनिवेशिक शासन ने सन् 1885 ई. में ब्रिटिश कीनिया और जर्मन तांगान्यिका के बीच एक अन्तर्राष्ट्रीय सीमा खींचकर मासाईलैण्ड के दो बराबर टुकड़े कर दिये गये।
2. सरकार ने गोरे लोगों को बसाने के लिए मासाई समुदाय के लोगों से अच्छे चरागाहों को अपने कब्जे में ले लिया तथा इस समुदाय के लोगों को दक्षिणी कीनिया और उत्तरी तंज़ानिया के छोटे से क्षेत्र में समेट दिया गया।
3. औपनिवेशिक शासन के दौरान मासाई लोगों की गतिविधियों को सीमित कर दिया गया। .
4. मासाई समुदाय के लोग अपने पशुओं को नये चरागाहों में नहीं ले जा सकते थे। अतः सूखे के दौरान बड़ी संख्या में उनके पशु भूख तथा बीमारी के कारण मर गये।
5. चरागाह क्षेत्र कम होने, सूखे के दुष्परिणाम के कारण मासाई समुदाय के लोगों के पास पशुओं की संख्या धीरे-धीरे कम होती गई तथा उन्हें अपने जीवन-यापन के लिए अन्य व्यवसायों की ओर अग्रसर होना पड़ा।

प्रश्न 14.
मासाई समुदाय के वरिष्ठ जनों (ऐल्डर्स )तथा योद्धाओं (वॉरियर्स )पर औपनिवेशिक शासन का क्या प्रभाव पड़ा?
उत्तर:
मासाई समुदाय के वरिष्ठ जनों तथा योद्धाओं पर औपनिवेशिक शासन का निम्नलिखित प्रभाव पड़ा

1. औपनिवेशिक शासन में अंग्रेजों ने मासाई समुदाय की प्राचीन सामाजिक व्यवस्था को बिगाड़ दिया।
2. अंग्रेजों ने विभिन्न मासाई उपसमूहों के मुखिया को नियुक्त करना आरम्भ किया, जो कि अपने-अपने कबीलों के सभी कामों के लिए उत्तरदायी थे।
3. उन्होंने हमला करने तथा युद्धों पर प्रतिबन्ध लगा दिये थे।
4. परिणामस्वरूप, वरिष्ठ जनों तथा योद्धाओं की पारम्परिक सत्ता बहुत कमजोर हो गई।

प्रश्न 15.
19वीं शताब्दी के उत्तरार्द्ध में किस प्रकार से मासाईलैण्ड का विभाजन औपनिवेशिक शक्तियों द्वारा हुआ?
उत्तर:
19वीं शताब्दी के उत्तरार्द्ध में निम्न प्रकार से मासाईलैण्ड का विभाजन औपनिवेशिक शक्तियों द्वारा किया गया

1. सन् 1885 ई. में मासाईलैण्ड का विभाजन एक अन्तर्राष्ट्रीय सीमा के द्वारा ब्रिटिश कीनिया एवं जर्मन तांगान्यिका में कर दिया गया।
2. श्वेत लोगों को बसाने के लिए सरकार ने अच्छे चरागाह अपने कब्जे में ले लिए एवं मासाईयों को दक्षिणी कीनिया एवं उत्तरी तंज़ानिया में समेट दिया गया।
3. इस दौरान उनसे 60 प्रतिशत जमीन छीन ली गई एवं उन्हें ऐसे सूखे इलाकों में कैद कर दिया गया, जहाँ न तो अच्छी वर्षा होती थी और न ही हरे-भरे चरागाह थे।

निबन्धात्मक प्रश्न

प्रश्न 1.
‘औपनिवेशिक शासन के दौरान चरवाहों के जीवन में बहुत अधिक बदलाव आया”। स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
औपनिवेशिक शासन के दौरान चरवाहों के जीवन में बहुत अधिक बदलाव आया, जिसे निम्न प्रकार स्पष्ट किया जा सकता है
1. कृषि योग्य जमीन का विस्तार:
औपनिवेशिक सरकार ने गैर-कृषि भूमि को कृषि-योग्य भूमि में परिवर्तित कर दिया क्योंकि सरकार इसे अनुत्पादक एवं बेकार मानती थी। इससे न तो लगान में वृद्धि होती थी न ही कृषि उपज प्राप्त होती थी। कृषि योग्य भूमि बनाने के लिए “परती भूमि विकास” के लिए नियम बनाये गये। अन्ततः प्रभाव यह हुआ कि चरागाहों की कमी हो गई।

2. घुमंतू समुदायों पर नियंत्रण:
सरकार घुमंतू चरवाहों को शक की नजर से देखती थी। क्योंकि एक स्थान विशेष पर निवास करने वाले व्यक्तियों की तुलना में इन पर शासन करना मुश्किल हो जाता था। इसलिए इन्हें नियन्त्रित करने के लिए सन् 1871 में “अपराधी जनजाति अधिनियम’ बनाकर कई समुदायों को अपराधी जनजाति घोषित करके कई इलाकों में उनकी आवाजाही पर प्रतिबन्ध लगा दिया गया, जिससे इनका जीवन बुरी तरह प्रभावित हुआ।

3. वन अधिनियम लागू करना:
वन अधिनियम पारित करके वनों को ‘आरक्षित’ एवं ‘संरक्षित वन घोषित कर दिया गया। फलस्वरूप, पशुओं की आवाजाही पर प्रतिबन्ध लग गया, जिससे चरागाहों का क्षेत्र भी सीमित होता चला गया। इससे चरवाहों की जिन्दगी बुरी तरह प्रभावित हुई। अब उन्हें नए चरागाह तलाशने के लिए मजबूर होना पड़ा।

4. सरकार द्वारा राजस्व वृद्धि के प्रयास:
सरकार ने अपनी राजस्व वृद्धि करने के लिए 19वीं सदी के मध्य में ‘चरवाही टैक्स’ लगा दिया। उन्होंने जमीन, नहरों के पानी, नमक क्रय-विक्रय एवं पशुओं पर भी टैक्स आरोपित कर दिए। 1850-80 के बीच टैक्स वसूली का काम बोली लगाकर ठेकेदारों को दिया जाने लगा। अधिकाधिक कमाई के चक्कर में ठेकेदार खूब टैक्स वसूली करने लगे, जिससे चरवाहों की स्थिति दयनीय होने लगी।

प्रश्न 2.
घुमंतू चरवाहा समुदायों की प्रमुख विशेषताओं का वर्णन कीजिए। उत्तर-चरवाहा समुदायों की प्रमुख विशेषताएँ निम्नलिखित हैं
1. प्रमुख व्यवसाय:
घुमंतू चरवाहे मुख्यत: पशु-पालन पर निर्भर थे। इनके द्वारा पाले गये प्रमुख पशु-बकरियाँ, भेड़ें, ऊँट तथा भैंसे थीं। कुछ घुमंतू चरवाहे फसलें भी उगाते थे।

2. गतिक्रियाएँ:
घुमंत चरवाहे किसी भी क्षेत्र में निरुद्देश्य नहीं जाते थे, बल्कि उन्हें सही भू-क्षेत्रों की अच्छी पहचान थी। वे अपनी गतिक्रियाओं के क्षेत्रों की भौतिक तथा सांस्कृतिक विशेषताओं के प्रति जागरूक थे।

3. भोजन:
चरवाहा कबीले माँस की अपेक्षा अनाज ही खाते थे। वे गेहूँ, चावल, बाजरा तथा मक्का खाते थे। कुछ खाद्यान्न वे स्वयं उगाते थे और कुछ अपनी गतिक्रियाओं के मार्ग से व्यवस्थित करते थे।

4. पशुओं का चुनाव:
घुमंतू चरवाहे स्थानीय सांस्कृतिक तथा भौतिक लक्षणों के अनुसार झुंडों के लिए पशुओं का प्रकार तथा संख्या का चुनाव करते थे। पशुओं का चुनाव विशेष जलवायु, वनस्पति के अनुकूल प्रजातियों की योग्यता तथा पशुओं की प्रतिष्ठा पर आधारित होती थी। उत्तरी अफ्रीका तथा मध्य पूर्व में अधिकतर ऊँट पाले जाते थे। इसके अतिरिक्त भेड़ तथा बकरियाँ पाली जाती थीं।

5. आर्थिक जीवन:
अधिकतर घुमंतू चरवाहे वस्तु विनिमय प्रणाली को अपनाते थे, जबकि कुछ धन का भी प्रयोग करते थे। वे भोजन अथवा अनाज के लिए पशुओं का आदान-प्रदान करते थे।

6. परिवर्तनशील जीवन:
19वीं शताब्दी में यूरोपीय उपनिवेशों के विस्तार ने घुमंतू चरवाहों के जीवन को प्रभावित किया था। यूरोपियों ने अपने प्रयोग के लिए भूमि पर अपना अधिकार कर लिया। इसी कारण, स्थानीय लोगों के जीने के पारम्परिक ढंग में हमेशा के लिए परिवर्तन हो गया। यूरोपियों ने मूल निवासियों को उनकी भूमि अथवा क्षेत्रों से निकाल दिया था।

मानचित्र सम्बन्धी प्रश्नोत्तर

प्रश्न 1.
दिए गए भारत के रेखा मानचित्र पर निम्नलिखित चरवाहा समुदायों को प्रदर्शित कीजिए
1. गुज्जर समुदायों का क्षेत्र,
2. धनगर समुदाय का क्षेत्र,
3. कुरुबा समुदाय का क्षेत्र,
4. मालधारी समुदाय का क्षेत्र,
5. राइका समुदाय का क्षेत्र,
6. गद्दी समुदाय का क्षेत्र। उत्तर

प्रश्न 2.
दिए गए अफ्रीका के रेखा मानचित्र पर प्रमुख चरवाहा समुदायों के नामों को अंकित कीजिए।
उत्तर:

JAC Class 9 Social Science Solutions

JAC Board Class 9th Science Important Questions Chapter 2 Is Matter Around Us Pure

Multiple Choice Questions

Question 1.
Which of the following shows Tyndall effect?
(a) Starch solution
(b) Salt solution
(c) Sugar solution
(d) Copper sulphate solution
Answer:
(a) Starch solution

Question 2.
To obtain toned and double toned milk from full cream milk we can perform
(a) distillation
(b) filtration
(c) sedimentation
(d) centrifugation
Answer:
(d) centrifugation

Question 3.
Fog and clouds are examples of
(a) suspension
(b) emulsion
(c) aerosol
(d) colloid
Answer:
(c) aerosol

Question 4.
A mixture of ammonium chloride and sand can be separated by
(a) decantation
(b) sublimation
(c) centrifugation
(d) evaporation
Answer:
(b) sublimation

Question 5.
…………. may be termed as a pure substance.
(a) Soft drink
(b) Aerosol
(c) Sodium chloride
(d) Soil
Answer:

Question 6.
…………. is a chemical change.
(a) Evaporation
(b) Heating of copper and sulphur
(c) Freezing of water
(d) Mixing of H2 and 02
Answer:
(b) Heating of copper and sulphur

Question 7.
A colloidal solution is a
(a) heterogeneous and transparent mixture
(b) homogeneous mixture
(c) heterogeneous mixture in which particles can be seen with naked eyes
(d) heterogeneous mixture in which particles cannot be seen with naked eyes
Answer:
(d) heterogeneous mixture in which particles cannot be seen with naked eyes

Question 8.
Shaving cream is a colloidal solution of
(a) gas in liquid
(b) liquid in liquid
(c) solid in liquid
(d) gas in solid
Answer:
(a) gas in liquid

Question 9.
………… represents a physical change.
(a) Electric current passed through water
(b) Electric current is passed through a bulb and it glows
(c) Burning of a candle
(d) Making of curd from milk
Answer:
(b) Electric current is passed through a bulb and it glows

Question 10.
10 gram each of iron filings and sulphur podwer is taken in a china dish. Which of the following activities gives a compound?
(a) Separate iron filings with the help of a magnet
(b) Add carbon disulphide, stir well and filter
(c) Mix and crush the mixture
(d) Heat strongly till red hot while mixing
Answer:
(d) Heat strongly till red hot while mixing

Question 11.
Choose a colloid out of the following.
(a) Air
(b) NaCl in water
(c) Emulsion
(d) Alloy
Answer:
(c) Emulsion

Question 12.
Chalk powder dissolved in water is an example of
(a) suspension
(b) true solution
(c) colloid
(d) saturated solution
Answer:
(a) suspension

Analysing & Evaluating Questions

Question 13.
Two substances, A and B were made to react to form a third substance, A2B according to the following reaction: 2A + B → A2B Which of the following statements concerning this reaction are incorrect?
I. The product A2B shows the properties of substances A and B.
II. The product will always have a fixed composition.
III. The product so formed cannot be classified as a compound.
IV. The product so formed is an element.
(a) I, II and III
(b) II, III and IV
(c) I, III and IV
(d) I, II, and IV
Answer:
(c) I, III and IV

Question 14.
Two chemical species X and Y combine together to form a product P which contains both X and Y: X + Y → P X and Y cannot be broken down into simpler substances by simple chemical reactions. Which of the following statements concerning the species X, Y and P are correct?
I. P is a compound.
II. X and Y are compounds.
III. X and Y are elements.
IV. P has a fixed composition.
(a) I, II and III
(b) I, II and IV
(c) II, III and IV
(d) I, III, and IV
Answer:
(d) I, III, and IV

Question 15.
Arun has prepared 0.01% (by mass) solution of sodium chloride in water. Which of the following correctly represents the composition of the solutions?
(a) 1.00 g of NaCl + 100 g of water
(b) 0.11 g of NaCl + 100 g of water
(c) 0.01 g of NaCl+99.90 g of water
(d) 0.10 g of NaC 1 +99.90 g of water
Answer:
(c) 0.01 g of NaCl+99.90 g of water

Assertion Reason Questions

Directions: In the following questions, the Assertions and the Reasons have been put forward. Read the statements carefully and choose the correct alternative from the following:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.
(C) The assertion is true but the reason is false.
(D) Both the statements are false.

1. Assertion: Colloids are heterogeneous mixtures.
Reason: Particles of colloids can scatter a beam of light.
Answer:
(B) The assertion and the reason are correct but the reason is not the correct explanation of the assertion.

2. Assertion: A solution contains solute dissolved in a solvent.
Reason: Solutions always exist in liquid state.
Answer:
(C) The assertion is true but the reason is false.

3. Assertion: Ethanol and water can be separated from their mixture by distillation process.
Reason: There is much difference between the boiling points of ethanol and water.
Answer:
(D) Both the statements are false.

4. Assertion: On heating, a saturated solution becomes unsaturated.
Reason: Solubility of a substance decreases with increasing temperature.
Answer:
(C) The assertion is true but the reason is false.

5. Assertion: Human blood is an impure substance.
Reason: The composition of human blood is variable.
Answer:
(A) Both the assertion and the reason are correct and the reason is the correct explanation of the assertion.

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
Which of the following materials are pure substances? Butter, ghee, ink, water, banana, glass, sugar, blood, marble, wood Answer:Pure substances are sugar and water.

Question 2.
Define solution. If 10 mL of sulphuric acid is dissolved in 90 mL of H₂O, calculate the concentration of sulphuric acid in the solution.
Answer:
A solution is a homogeneous mixture of two or more substances. Concentration of sulphuric acid in solution = \(\frac{10 \times 100}{100}\)
= 10% volume by volume.

Question 3.
Can we separate alcohol dissolved in water by using a separating funnel? Yes or No. Why?
Answer:
No, water and alcohol, when mixed, form a single layer being miscible and thus separating funnel cannot be used to separate alcohol dissolved in water.

Question 4.
What is the important criterion used in chromatography for separating the components of a mixture?
Answer:
Chromatography can be used for separating the components of a mixture if the components of the mixture exhibit different solubilities in the same solvent or a mixture of solvents.

Question 5.
Differentiate between the solvent and the solute.
Answer:
The component of the solution that dissolves the other component into it is called the solvent. The component of the solution that is dissolved in the solvent is called solute.

Question 6.
What is ‘tincture of iodine’?
Answer:
A solution of iodine in alcohol is known as tincture of iodine, ft has iodine (solid) as the solute and alcohol (liquid) as the solvent.

Question 7.
What is concentration of a solution?
Answer:
The amount of solute dissolved in the given amount of solution is called the concentration of that solution.

Question 8.
Why is water called a universal solvent?
Answer:
Water is called the “universal solvent” because it dissolves more substances than any other liquid.

Question 9.
Define Tyndall effect.
Answer:
Tyndall effect is the scattering of light as a light beam passes through a colloid.

Question 10.
Differentiate between emulsion and aerosol.
Answer:
When both the dispersed phase and the dispersing medium are liquid, the colloid is called an emulsion. For example, milk and face cream. When solid or liquid is dispersed in a gas, it is called aerosol. Example, smoke and fog.

Question 11.
How can you separate two liquids that have difference of boiling points less than 25K?
Answer:
To separate a mixture of two or more miscible liquids for which the difference in boiling points is less than 25K, fractional distillation is used.

Question 12.
What is crystallisation?
Answer:
Crystallisation is a process that separates a pure solid in the form of its crystals from a solution. The crystallisation method is used to purify solids. For example, the salt we get from sea water can have many impurities in it. To remove these impurities, the process of crystallisation is used.

Question 13.
Write any two applications of crystallisation.
Answer:

1. Purification of salt that we get from sea – water.
2. Separation of crystals of alum (phitkari) from impure samples.

Question 14.
What is an alloy?
Answer:
The homogeneous mixture of two or more metals or a metal and a non-metal is called an alloy. For example, steel is an alloy of iron and carbon.

Analysing & Evaluating Question

Question 15.
While diluting a solution of salt in water, a student by mistake added acetone (boiling point 56°C). What technique can be employed to get back the acetone? Justify your choice.
Answer:
Acetone can be obtained back by distillation and can be collected as distillate. This is because the boiling point of acetone (56°C) is much lower than that of water (100°C).

Question 16.
Sucrose (sugar) crystals obtained from sugarcane and beetroot are mixed together. Will it be a pure substance or a mixture? Give reasons for the same.
Answer:
It will be a pure substance because the chemical composition of sugar (sucrose) is always the same, whatever be its source.

Question 17.
Mixtures of three substances in water are filtered and the observations are shown in the figure given alongside. Which of the mixtures is:
(a) true solution?
(b) suspension?
(c) colloidal solution?

Answer:
(a) Mixture in C is a true solution.
(b) Mixture in B is a suspension.
(c) Mixture in A is a colloidal solution.

Short Answer Type Questions 

Question 1.
Differentiate between mixtures and compounds.
Answer:

Mixtures	Compounds
(a) Elements or compounds just mix together to form a mixture and no new substance is formed.	(a) Elements react to form new substances, i.e. compound
(b) A mixture has a variable composition.	(b) The composition of a compound is always fixed.
(c) A mixture shows the properties of its constituent substances.	(c) The properties of a compound are totally different from those of its constituents.
(d) The constituents can be separated fairly easily by physical methods.	(d) The constituents can be separated only by chemical or electrochemical reactions.

Question 2.
Distinguish between a physical change and a chemical change.
Answer:

Physical Change	Chemical Change
(a) No new substance is formed.	(a) New substance is formed.
(b) It is a reversible change.	(b) It is an irreversible change.
(c) The properties of constituents are retained.	(c) The properties of constituents are not retained.

Question 3.
How will you separate a mixture of oil and water?
Answer:
To separate a mixture of oil and water, we need a separating funnel as both are immiscible liquids. Pour the mixtures in separating funnel and let the funnel stand undisturbed for a few minutes, so that separate layer of oil and water are formed. Open the stopcock of the separating funnel and pour out the lower layer of water carefully.

Question 4.
How will you establish that air is a mixture and not a pure substance?
Answer:
Air is a homogeneous mixture of several gases. The amounts of gases present in air at different places vary. No definite formula can be assigned to air. The different gases present in air are separable by a physical process, i.e., fractional distillation of liquid air. Hence, air is a mixture and not a pure substance.

Question 5.
Define the following terms:
(a) True solution
(b) Solute
(c) Solvent
(d) Solubility
Answer:
(a) True solution: A true solution is defined as a homogeneous mixture of two or more substances. It means that every portion of the solution has same properties, e.g., sugar dissolved in water, iodine in ethyl alcohol (tincture of iodine).

(b) Solute: The substance present in smaller proportion in a solution is called solute.

(c) Solvent: The substance present in larger proportion in a solution is called solvent. For example, if a homogeneous mixture or a solution is formed by dissolving 2 g salt in 100 g of water, then salt is the solute and water is the solvent.

(d) Solubility: The maximum amount of solid that can be dissolved in a given amount of the solvent at a particular temperature is termed a its solubility at that temperature.

Question 6.
State the difference between aqueous and non – aqueous solutions.
Answer:
True solutions obtained in water are aqueous solutions, e.g, vinegar. True solutions obtained without water, but in organic liquids, like alcohol, acetone, etc., are non-aqueous solutions, e.g., amino acids dissolved in acetone.

Question 7.
State the properties of a solution.
Answer:
Properties of a solution are as follows:
(a) A solution is a homogeneous mixture.
(b) Particles of a solution are smaller than 1 nm. They cannot be seen with naked eyes.
(c) Particles do not scatter a beam of light.
(d) Solute particles cannot be separated from the mixture by the process of filtration and thus, solution is stable.

Question 8.
Why is crystallisation better than evaporation?
Answer:
Crystallisation is better than evaporation because during evaporation:
(a) some solids, like sugar, are decomposed on heating to dryness.
(b) some impurities may remain dissolved in the solution even after filtration, which on evaporation, contaminates the solid.

Question 9.
What is a suspension? Give examples.
Answer:
Suspension is a heterogeneous mixture of two or more substances. In suspension, particles are suspended throughout the bulk and can be seen with naked eyes. In suspension, particles of solute do not dissolve and are rather suspended. Particles of suspension are large enough to scatter the rays of light and hence, the path of light is visible through a suspension.
Example of suspension – mixture of chalk powder and water, muddy water, mixture of flour and water, mixture of dust particles and air, etc.

Question 10.
What are colloidal solutions? Give examples.
Answer:
Colloidal solution is a heterogeneous mixture of two or more substances. Colloidal solutions appear homogeneous because of relatively small size of particles in comparison with suspension. Particles of colloidal solution are called colloid. Colloids are dispersed throughout the solvent. Particles of colloidal solution are not visible to naked eye but scatter the ray of light, i.e., show Tyndall effect. The size of the molecules of the solute, also called dispersed phase, is between 1 nm and 1000 nm and the molecules remain suspended in the dispersing medium. Colloids cannot be separated by filtration but can be separated using centrifugation. Milk, ink, blood, solution of soap or detergent, etc., are some common examples of colloidal solution.

Question 11.
State the characteristics of colloids.
Answer:
Colloids exhibit the following characteristics:
(a) Brownian motion: Colloidal particles move randomly in zigzag paths like gas particles. This is called Brownian motion. This type of motion is caused due to the collisions between the particles of the dispersion medium and the dispersed phase.

(b) Tyndall effect: When a strong beam of light is passed through a colloidal solution taken in a beaker placed in a dark room, the path of light through the colloidal solution becomes visible. This is called Tyndall effect. The particles become illuminated because they scatter the light falling on them in all directions.

(c) Charge: Colloidal particles carry charge. When electric current is passed through a colloidal solution, the particles move either towards the positive (+) or the negative (-) electrode. This phenomenon is known as electrophoresis. Using the direction of the movement of colloidal particles, we can know the nature of the charge on them.

Question 12.
State the principle of the process of centrifugation.
Answer:
Sometimes, the solid particles in a liquid are very small and pass through a filter paper. For such particles the filtration techniques cannot be used for separation. Such mixtures are separated by centrifugation. The denser particles are forced to the bottom and the lighter particles stay at the top when spun rapidly. The mixture is taken in a closed bottle and rotated at a high speed. The heavy particles settle at the bottom while lighter particles remain behind. For example, to separate cream from milk, milk is churned for 2 – 3 minutes. Cream being lighter than milk, floats at the top of the mixture.

Question 13.
What is chromatography? State its applications.
Answer:
Chromatography is the technique whereby different soluble components of a mixture are separated due to their differential movement over a stationary phase under the influence of a mobile phase, i.e., solvent. If water is the solvent, then the component that is more soluble in water will move faster. In this way, the different components get separated. The technique of chromatography is used to separate:
(a) components of dyes
(b) pigments from natural colours
(c) amino acids
(d) sugar from urine samples
(e) drugs in blood

Question 14.
What is decantation? Explain.
Answer:
Decantation is the process of separating insoluble solids from liquids. A suspension of solid particles in a liquid is allowed to stand for a few minutes. Insoluble solid particles settle down at the bottom due to their weight. This forms the sediment. The clear liquid is then transferred into another container, without disturbing the settled particles. In other words, clear liquid is decanted and separated from the solid.

Question 15.
Draw a labelled diagram of water purification system in water works.
Answer:
A flow – diagram of a typical water purification system is given below:

Analysing & Evaluating Questions

Question 16.
The table given below shows the number of grams of five different solids dissolving in 100 g of the solvents: water, alcohol and
chloroform (all at 20°C).

Solvent	Salt	Sugar	Iodine	Chalk	Urea
Water	36.0	204.0	0.6	0.0	100.0
Alcohol	0.0	0.0	20.0	0.0	16.0
Chloro	0.0	0.0	3.0	0.0	0.0

(a) Which solid dissolves best in water at 20°C?
(b) Which solid has maximum solubility in alcohol?
(c) Which solid is insoluble in all three solvents?
Answer:
(a) Sugar dissolves best in water at 20°C.
(b) Iodine dissolves maximum in alcohol.
(c) Chalk is insoluble in all the three solvents.

Question 17.
The teacher instructed three students ‘A’, ‘B’ and ‘C’ respectively, to prepare a 50% (mass by volume) solution of sodium hydroxide (NaOH). ‘A’ dissolved 50g of NaOH in 100 mL of water, ‘B’ dissolved 50 g of NaOH in 100 g of water while ‘C’ dissolved 50 g of NaOH in water to make 100 mL of solution. Which one of them has made the desired solution and why?
Answer:
‘C’ has made the desired solution. Mass by volume percentage
\(⇒\frac{\text { Mass of solute }}{\text { Volume of solution }} \times 100\)
\(⇒\frac{50}{100} \times 100=50 \%\)

Long Answer Type Questions

Question 1.
Describe the process of filtration.
Answer:
Filtration is a process by which insoluble solids can be removed from a liquid using a filter paper. A filter paper is a special type of paper which has pores that are tiny enough to let only liquids pass through it. If you pass a solution through filter paper, the undissolved solid particles will be left behind on the paper whereas the liquid will pass through the filter paper. The liquid that passes through is called the filtrate and the undissolved solid particles left behind are called residue.For example, a mixture of chalk powder and water can be separated by this method.

Experiment Set up the apparatus as shown in the figure. The solution is passed through filter paper fitted in the funnel. During filtration, insoluble solid substance is retained in the filter paper as residue while the liquid, free from any suspended matter, passes through the filter paper and is collected as filtrate. This filtrate may be heated to dryness to obtain soluble component.

Question 2.
Describe the method of nitration with the help of a diagram to separate a mixture of two immiscible liquids- kerosene and water.
Answer:
When two liquids do not mix, they form two separate layers and are known as immiscible liquids. These two liquids can be separated using a separating funnel. Experiment: A separating funnel is a special type of glass funnel, which has a stop – cock in its stem to regulate the flow of liquid. It will separate the immiscible liquids into two distinct layers depending on their densities. The heavier liquid forms the lower layer while the lighter one forms the upper layer. Open the stopcock of separting funnel and let the liquid forming lower layer run into the a beaker. Close the stopcock as the liquid forming upper layer reaches the stopcock. You will be left behind with just the liquid forming upper layer in the funnel. Collect this liquid into another beaker. For example, a mixture of kerosene and water is separated by using separating funnel method. This method is also used to extract iron from its ore.

Separation of immiscible liquids using separating funnel

Question 3.
Explain sublimation process with a labelled diagram.
Answer:
Sublimation is the property of a substance in which it is converted directly from solid to gaseous state. Such substances are known as sublime. Some examples of solids which sublime are ammonium chloride, camphor, naphthalene and anthracene. Following is an activity to separate a mixture of ammonium chloride and salt.

Experiment: Take a mixture of ammonium chloride and salt in a china dish and cover it with an inverted conical transparent funnel. At the other end of the funnel, put a cotton plug so that vapours could not come out. Now place the china dish on a burner. As the ammonium chloride is sublime, after heating, it will be converted directly into vapours and this vapours will again condense at the upper colder part of the funnel to form solid ammonium chloride. In this way, the mixture of ammonium chloride and salt can be separated by the

funnel to form solid ammonium chloride. In this way, the mixture of ammonium chloride and salt can be separated by the sublimation method.

Question 4.
Define the term ‘element’. Give an illustration in support of your definition.
Answer:
An element is a substance which contains atoms of the same kind. It cannot be converted into anything visibly simpler than itself. For example, the element mercury is composed of only one kind of atoms with atomic number 80. Gold, copper, hydrogen are other examples of elements. After the discovery of isotopes, the definition of an element is modified. It is more correct to say that an element is a substance made up of atoms, all having the same atomic number.

Illustration:
1. Take about 5.0 g of mercury (II) oxide in a hard glass test tube fitted with cork and delivery tube.

2. Heat the tube over a Bunsen humer flamc first slowly and then strongly. Afier sometime you would observe a gas coming out of che capillary tube.
3. If you bring a glowing maichstick near the mouth of the tube, the slick starts burning with a flame. That is due to esolsed oxygen which is a supporter of combustion,
4. Continue heating the glass lube. After sometime, no more gas is evolved and a shining liquid is left at the bottom of the glasscube. That is mcrcury.
Mercury (II) oxide → Mercury + Oxygen

Conclusion: Rcd mercuric oxide on heating breaks up into two simpler substances, mercury and oxygen which are not further broken. Thus, mercury and oxygen arc elements.

Question 5.
What is a fractionating column? Esplain Its advantage.
Answer:
In case, the difference in the boiling points of the hquids is less than 25 K, WC USC the fractional distillation method. The apparatus is almost the same as used in distillation. hie only diffcrencc is that a fractionating column is tiLted in the distillation flask and the condenser is attached to che fractionating column. A simple fractionating column is made up of a tube packcd with glass beads. The beads provide the surface for the vapours to cool and condense again and again. The fractionating columns obstruct the smooth upward flow of vapours. For example, a mixture of n-hexane and n – heptane can be separated through the process of fractional distillation.

Experiment:
Put the mixture into a distillation flask. Heat the mixture. The vapours of n-hexane has a lower boiling point, so they pass through and get condensed, n – heptane, which has a higher boiling point, condenses and flows back into the distillation flask.

Analysing & Evaluating Questions

Question 6.
Iron filings and sulphur were mixed together and divided into two parts, ‘A’ and ‘B’ Part ‘A’ was heated strongly while Part ‘B’ was not heated. Dilute hydrochloric acid was added to both the parts and evolution of gas was seen in both the cases. How will you identify the gases evolved?
Answer:
Part ‘A’ of the mixture on heating gives iron (II) sulphide.
Fe+S FeS Part ‘B’ of the mixture contains only sulphur and iron filings.
On reactions with dii. HCL the gases given by the two samples are:
Part ‘A’: H₂S
(i) Smell of rotten eggs
FeS + 2HCl(aq) → FeCI₂(aq) + H₂S(g)

(ii) Turns lead acetate paper black
H₂S+Pb(CH₃COO)₂ → PbS + 2CH₃COOH
Part ‘B’: H₂
(i) Burns with a blue flame and popping sound.

Activity 1

1. Divide the class into four groups A, B, C and D.
2. Distribute the following samples to each group:
   • Few crystals of copper sulphate to group A.
   • One spatula full of copper sulphate to group B.
   • Chalk powder to group C.
   • Few drops of milk or ink to group D.
3. Each group should add the given sample in water and stir properly using a glass rod. Are the particles in the mixture visible?
4. Direct a beam of light from a torch through the beaker containing the mixture and observe from the front. Is the path of the beam of light visible?
5. Leave the mixture undisturbed for a few minutes and set up the filtration apparatus in the meantime.
6. Is the mixture stable or do the particles begin to settle after sometime?
7. Filter the mixture. Is there any residue on the filter paper?
8. Discuss the results and form an opinion.
   
9. Particles of mixture are visible only in case of group C.
10. The path of beam of light was visible in case of groups C and D.
11. The particles settle down after sometime in case of group C.
12. Residue will be left in case of group C. Groups A and B have got a solution. Group C has got a suspension. Group D has got a colloidal solution.

Activity 2

• Fill a beaker half with water.
• Put a watch glass on the mouth of the beaker containing water as shown in the figure.
• Put a few drops of ink on the watch glass.
• Now start heating the beaker. We do not want to heat the ink directly. You will see that evaporation is taking place from the watch glass.
• Continue heating as the evaporation goes on and stop heating when you do not see any further change on the watch glass.
• Observe carefully and record your observations.
• What do you think has got evaporated from the watch glass?
• Is there a residue on the watch glass?
• What is your interpretation? Is ink a single substance (pure) or is it a mixture?

Observations

• Water and volatile substances get evaporated from the watch glass.
• Residue is obtained on the watch glass.
• Ink is a mixture of a dye in water.

Activity 3

• Take a thin strip of filter paper.
• Draw a line on it using a pencil, approximately 3 cm above the lower edge.
• Put a small drop of ink (water – soluble, that is from a sketch pen or fountain pen) at the centre of the line. Let it dry.
• Lower the filter paper into jar/glass/beaker/ test tube containing water so that the drop of ink on the paper is just above the water level and leave it undisturbed.
• Watch carefully, as the water rises up on the filter paper. Record your observations.
• What do you observe on the filter paper as the water rises on it?
• Do you obtain different colours on the filter paper strip?
• What according to you, can be the reason for the rise of the coloured spot on the paper strip?

Observations

• With water, ink also rises up, though with smaller speed.
• Different colours will be observed on the filter paper.
• Ink is a mixture of different coloured substances. Each substance moves with a different characteristic speed with respect to the speed of water.

Activity 4

• Take some (approximately 5 g) impure sample of copper sulphate in a china dish.
• Dissolve it in minimum amount of water.
• Filter the impurities out.
• Evaporate water from the copper sulphate so as to get a saturated solution.
• Cover the solution with a filter paper and leave it undisturbed at room temperature to cool down slowly, for a day.
• You will obtain the crystals of copper sulphate in the china dish.
• This process is called crystallisation.
• What do you observe in the china dish?
• Do the crystals look alike? How will you separate the crystals from the liquid in the china dish?

Observations

• The crystals of copper sulphate are obtained in the china dish.
• The crystals look alike to some extent.
• Crystals can be separated from the liquid by filtration. When the liquid passes through the funnel, crystals are retained on the filter paper.

Value Based Questions

Question 1.
Purification of drinking water is a big problem. In your locality, vendors of various companies are promoting RO units for purificaiton of water for domestic use irrespective of whether it is required or not. Answer the following questions:
(a) What is the meaning of Ro?
(b) Would you recommend the installation of Ro unit in all the areas? Give reason.
(c) What values are associated with your approach?
Answer:
(a) RO means reverse osmosis.

(b) Installation of RO units for purifying the drinking water in all the areas is not recommended. An RO plant generally removes about 95% of TDS (total dissolved salts) in water that is treated by RO. The desirable level of TDS as per Indian standard is 500 ppm. Before installing RO unit, it is important to check the TDS level of your input water.

(c) Awareness of drinking TDS in potable water supply to the people.

Question 2.
After cleaning the refrigerator thoroughly well, Rohit closed it and kept it switched off for two days. After that, on opening it, he got a foul smell. His neighbourer advised him to keep a piece of charcoal (C) in the refrigerator.
(a) As a student of chemistry, explain why this suggestion is effective?
(b) Name another substance which can be used in place of charcoal.
(c) What values can be drawn from this advice?
Answer:
(a) The charcoal piece absorbs the foul – smelling gases developed in refrigerator.
(b) Coal.
(c) Help your friends and neighbours/ use of scientific knowledge.

JAC Class 9 Science Important Questions

JAC Board Class 9th Social Science Important Questions History Chapter 4 वन्य समाज एवं उपनिवेशवाद

वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
भारतीय वन सेवा की स्थापना की
(अ) भेंडिस ने
(ब) हिटलर ने
(स) सामिन ने
(द) उपर्युक्त सभी।
उत्तर:
(अ) भेंडिस ने।

2. प्रथम वन अधिनियम कब लागू हुआ
(अ) सन् 1856 ई. में
(ब) सन् 1865 ई. में
(स) सन् 1947 ई. में
(द) सन् 1857 ई. में।
उत्तर:
(ब) सन् 1865 ई. में।

3. श्रीलंका में घुमंतू कृषि को किस नाम से पुकारा जाता है
(अ) लादिंग
(ब) तावी
(स) चितमेन
(द) चेना।
उत्तर:
(द) चेना।

4. धया, पेंदा, बेवर, झूम, पोडू, आदि किस देश की घुमंतू कृषि के नाम हैं
(अ) भारत
(ब) श्रीलंका
(स) चीन
उत्तर:
(अ) भारत।

5. जावा में वन सम्बन्धी ‘भस्म कर भागो नीति” किन लोगों ने अपनायी थी
(अ) जापानियों ने
(ब) डचों ने
(स) पुर्तगालियों ने
(द) अंग्रेजों ने।
उत्तर:
(ब) डचों ने।

अति लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 1.
आपके द्वारा प्रयोग की जाने वाली कोई चार ऐसी वस्तुएँ बताइए। जो जंगल से प्राप्त होती हैं।
उत्तर:
1. कागज,
2. मेज-कुर्सीं
3. गोंद,
4. मसाले।

प्रश्न 2.
सन् 1600 ईं. तक भारत के कुल भू-भाग के कितने हिस्से पर खेती होती थी?
उत्तर:
सन् 1600 ई. तक भारत के कुल भू-भाग के लगभग छठे हिस्से पर खेती होती थी।

प्रश्न 3.
अंग्रेजों ने किन-किन व्यावसाखिक फसलों के उत्पादन को प्रोत्साहित किया।
उत्तर:
पटसन, गन्ना, गेहूँ एवं कपास के उत्पादन को।

प्रश्न 4.
19वीं सदी की शुरुआत में इंग्लैण्ड में किस वृक्ष के जंगल लुप्त होने लगे थे।
उत्तर:
बलूत वृक्ष के।

प्रश्न 5.
औपनिवेशिक शासकों को किन-किन उदेश्यें की पूर्ति हेतु बड़ी मात्रा में लकड़ी की आवश्यकता होती थी?
उत्तर:

1. रेलवे के विस्तार हेतु,
2. शाही नौसेना हेतु जलयान बनाने के लिए।

प्रश्न 6.
ब्रैंडिस द्वारा वनों की रक्षा हेतु दिया गया प्रमुख सुझाव लिखिए।
उत्तर:
जंगलों के प्रबन्धन हेतु व्यवस्थित तंत्र विकसित करने के लिए कानून के निर्माण का सुझाव।

प्रश्न 7.
भारतीय वन सेवा की स्थापना कब्र की गयी?
उत्तर:
सन् 1864 ई. में।

प्रश्न 8.
इम्पीरियल फॉरेस्ट रिसर्च इंस्टीद्यूट की स्थापना कब एवं कहाँ की गयी?
उत्तर:
सन् 1906 ई. में देहरादून में।

प्रश्न 9.
अंग्रेजों ने डायद्रिघ ब्रैडिस नामक जर्मन विशेषज्ञ को भारत क्यों बुलाया?
उत्तर:
अंग्रेजों को इस बात की चिन्ता थी कि स्थानीय लोगों द्वारा जंगलों का उपयोग एवं व्यापारियों द्वारा पेड़ों की अंधधिंध कटाई से जंगल नही हो जाएँंगे इसलिए उन्होंने डायट्रिच ब्रैंडिस को भारत बुलाया।

प्रश्न 10.
वन विनाश के लिए उत्तरदायी कोई दो कारण बताइए।
उत्तर:

1. बढ़ती जनसंख्या,
2. औद्योगीकरण।

प्रश्न 11.
कलांग कौन थे?
उत्तर:
कलांग जावा के कुशल लकड़हारे एवं घुमन्तू किसान थे।

प्रश्न 12.
सन् 1878 ई. के वन अधिनियम द्वारा वनों को कितने भागों में वर्गीकृत किया गया?
उत्तर:
तीन भागों में:

1. आरक्षित वन,
2. सुरक्षित वन,
3. ग्रामीण वन।

प्रश्न 13.
वैज्ञानिक वानिकी क्या है?
उत्तर:
वन विभाग द्वारा पेड़ों की कटाई की वह पद्धति जिसमें पुराने पेड़ काट कर उनकी जगह नये पेड़ लगाये जाते हैं?

प्रश्न 14.
आरक्षित वन क्या थे?
उत्तर:
सबसे अच्छे जंगलों को आरक्षित वन कहा गया। ग्रामवासी इन जंगलों से उपयोग के लिए कुछ भी नहीं ले सकते थे।

प्रश्न 15.
ग्रामवासी ईंधन या घर बनाने के लिए लकड़ी कहाँ से ले सकते थे?
उत्तर:
ग्रामवासी इंधन या घर बनाने के लिए केवल सुरक्षित या फ्रामीण वनों से ही लकड़ी ले सकते थे।

प्रश्न 16.
महुआ का क्या-क्या उपयोग होता है?
उत्तर:
महुआ के फूल से शराब बनाई जाती है। बीजों से वेल भी निकाला जाता है।

प्रश्न 17.
भारत में अंग्रेजों के लिए रेल अनिवार्य क्यों थी?
उत्तर:
शाही सेना के आवागमन और औपनिवेशिक व्यापार के लिए रेल अंग्रेजों के लिए अनिवार्य थी।

प्रश्न 18.
बीड़ी बनाने में किस वनोत्पाद का प्रयोग होता है?
उत्तर:
बीड़ी बनाने में सूखे हुए तेंदू के पत्तों का प्रयोग होता है। बच्चे, महिलाएँ और वृद्ध इन पत्तों को एकत्र करते हैं।

प्रश्न 19.
वनों के विनाश में ठेकेदारों की क्या भूमिका रही?
उत्तर:
ठेकेदारों ने बिना सोचे-समझे पेड़ काटना शुरू कर दिया जिससे रेल लाइनों के आस-पास तेजी से जंगल गायब होने लगे।

प्रश्न 20.
बड़े जंगाली जानवरों के प्रति अंग्रेजों के क्या विचार थे?
उत्तर:
अंग्रेजों का विचार था कि बड़े जंगली जानवरों को मारकर वे हिन्दुस्तान को सभ्य बनाएँगे।

प्रश्न 21.
बस्तर कहाँ स्थित है?
उत्तर:
बस्तर जिला छत्तीसगढ़ राज्य के सबसे दक्षिणी भाग में स्थित है।

प्रश्न 22.
बस्तर में कौन-कौन से आदिवासी समुदाय रहते हैं?
उत्तर:
बस्तर में मरिया, मुरिया गोंड, धुरवा, भतरा, हलबा आदि अनेक आदिवासी समुदाय रहते है।

प्रश्न 23.
देवसारी किसे कहते हैं?
उत्तर:
यदि एक गाँव के लोग दुसरे गाँव के जंगल से अल्प मात्रा में लकड़ी लेना चाहते हैं तो इसके बदले में उन्हें शुल्क अदा करना पड़ता है। इसे देवसारी कहते हैं।

प्रश्न 24.
औपनिवेशिक काल में वनों और गोदामों से भारी लकड़ी के दुकड़ों को उठाने के लिए किस पशु का प्रयोग किया जाता था?
उत्तर:
हाथी का।

प्रश्न 25.
बागान किसे कहते हैं?
उत्तर:
किसी विशेष प्रजाति के पौधों को सीधी कतारों में लगाने की प्रक्रिया को बागान कहते है।

प्रश्न 26.
इण्डोनेशिया के किस द्वीप को चावल उत्पादक द्वीप के रूप में जाना जाता है?
उत्तर:
इण्डोनेशिया देश के जावा द्वीप को चावल उत्पादक द्वीप के रूप में जाना जाता है।

प्रश्न 27.
जावा पर जापानियों के नियन्त्रण से पहले डचों ने वन सम्बन्धी कौन-सी नीति अपनायी?
उत्तर:
भस्म-कर-भागो नीति।

प्रश्न 28.
किन्हीं दो बागानी फसलों के नाम लिखिए।
उत्तर:
चाय, रबड़।

प्रश्न 29.
भारत में रेल लाइनों का जाल किस दशक में तेजी से फैला?
उत्तर:
भारत में रेल लाइनों का जाल सन् 1860 ई. के दशक में तेजी से फैला।

प्रश्न 30.
जार्ज यूल नामक अंग्रेज अफसर ने कितने बाघों को मारा था?
उत्तर:
400 बाघों को।

प्रश्न 31.
वे कौन-से कारण हैं जिन्होंने बस्तर के लोग्री को अंग्रेजों के विरुद्ध विद्रोह करने के लिए उकसाया?
उत्तर:

1. जंगल के दो-तिहाई भाग को आरक्षित करना।
2. घुमतू खेती को रोकना।
3. शिकार एवं वन्य उत्पादों के संग्रह पर पाबन्दी लगाना।

लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 1.
उन सभी वस्तुओं की सूची बनाइए जो वनों से प्राप्त होती हैं और जिन्हें आप अपने घरों एवं विद्यालय में प्रयोग करते हैं?
उत्तर:
हमें वनों से निम्नलिखित वस्तुएँ प्राप्त होती हैं जिनका प्रयोग हम अपने घरों एवं विद्यालय में करते हैं

1. फर्नीचर जैसे कुर्सियाँ, मेज तथा दरवाजे एवं खिड़कियाँ।
2. पुस्तकों का कागज।
3. मसाले जिनका हम भोजन में प्रयोग करते हैं।
4. रंग जिनसे कपड़ों की रंगाई की जाती है।
5. पैंसिल में प्रयुक्त लकड़ी वनों से प्राप्त होती है।
6. बीड़ी बनाने हेतु तेंदू पत्ते वनों से मिलते हैं।
7. गोंद, रबड़, शहद, चाय, कॉफी आदि भी वनों से मिलते हैं।
8. चाकलेट बनाने में प्रयुक्त होने वाला तेल, जो साल के बीजों से मिलता है।
9. खाल से चमड़ा बनाने में प्रयोग होने वाला टैनिन।
10. दवाइयाँ बनाने हेतु काम में ली जाने वाली जड़ी-बूटियाँ।
11.  इसके अतिरिक्त वनों से हमें बाँस, ईंधन के लिए लकड़ी, घास, कच्चा कोयला, फल-फूल आदि मिलते हैं।

प्रश्न 2.
जनसंख्या वृद्धि का जंगलों पर क्या प्रभाव पड़ा?
उत्तर:
जनसंख्या वृद्धि का जंगलों पर प्रभाव-बढ़ती हुई जनसंख्या की रहने, खाने एवं कपड़े पहनने आदि की आवश्यकताओं की पूर्ति के लिए जंगलों को काटा जाने लगा जिसके परिणामस्वरूप जंगल सिकुड़ते चले गये। सन् 1600 में हिन्दुस्तान के कुल भू-भाग के – भाग पर खेती होती थी जो अब बढ़कर लगभग – भाग तक पहुँच गयी है। अत: हम कह .. सकते हैं कि जनसंख्या वृद्धि का जंगलों पर नकारात्मक प्रभाव पड़ा है।

प्रश्न 3.
उपनिवेशकालीन भारत में रेलवे के विस्तार ने जंगलों को किस प्रकार प्रभावित किया?
उत्तर:
उपनिवेशकाल में अंग्रेजों ने अपने माल की ढुलाई के लिए रेलवे का काफी विकास किया लेकिन इसका दुष्परिणाम भारतीय जंगलों को भुगतना पड़ा। क्योंकि नयी रेल पटरियों को बिछाने के लिए लगाये जाने वाले स्लीपर जंगली लकड़ी से बनाये जाते थे। जैसे-जैसे रेल लाइनों का विस्तार होता गया वैसे-वैसे ही पटरी बिछाने के लिए स्थान हेतु तथा स्लीपरों के लिए जंगल काटे जाने लगे। अत: रेलवे के विस्तार ने जंगलों को नकारात्मक रूप से प्रभावित किया।

प्रश्न 4.
बागान पर संक्षेप में टिप्पणी लिखिए।
उत्तर:
जब व्यावसायिक उद्देश्य से एक विशाल क्षेत्र पर एक ही प्रकार के पेड़ उगाये जाते हैं तो वे बागान कहलाते हैं। यूरोप में चाय, कॉफी और रबड़ की बढ़ती माँग को पूरा करने के लिए अंग्रेजों ने भारत में जंगलों को साफ करके बागान लगाये थे। इन बागानों के कारण जगलों का एक भारी हिस्सा काटकर समाप्त कर दिया गया था।

प्रश्न 5.
”इंग्लैण्ड की शाही नौ-सेना भी भारत में वन-विनाश के लिए उत्तरदायी थी।” कारण स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
इंग्लैण्ड की शाही नौ-सेना के लिए लकड़ी की आपूर्ति की समस्या वहाँ बलूत के वन विलुप्त होने के कारण उत्पन्न हो गई थी। अत: शाही नौ सेना हेतु जलयान बनाने के लिए लकड़ी की आपूर्ति के कारणवश अंग्रेजों ने बड़े पैमाने पर भारतीय वनों को काटा।

प्रश्न 6.
ब्रिटिश शासकों ने झूम खेती को प्रतिबन्धित क्यों किया?
उत्तर:
ब्रिटिश शासकों ने निम्न कारणों से झूम खेती को हानिप्रद मानते हुए प्रतिबन्धित किया

1. ब्रिटिश शासकों का यह मानना था कि उस भूमि पर जहाँ कुछ वर्षों के बाद झूम खेती की जाती थी, रेलवे के लिए आवश्यक लकड़ी हेतु पेड़ नहीं उगाए जा सकते थे।
2. झूम खेती के कारण बार-बार स्थान परिवर्तन करने के कारण अधिकारियों के लिए कर-निर्धारण करना अत्यन्त कठिन था।
3. ब्रिटिश शासकों का यह मानना था कि जब झूम कृषि के लिए जंगल को जलाकर साफ किया जाता है तो उस समय मूल्यवान पेड़ों के भी आग में जलकर नष्ट होने की सम्भावना बहुत अधिक रहती है।

प्रश्न 7.
वैज्ञानिक वानिकी के अन्तर्गत वन-प्रबन्धन के लिए क्या-क्या कदम उठाए गए?
उत्तर:
वैज्ञानिक वानिकी के अन्तर्गत वन-प्रबन्धन के लिए निम्नलिखित कदम उठाए गए

1. वैज्ञानिक वानिकी के अन्तर्गत उन प्राकृतिक वनों को काट दिया गया जिनमें विविध प्रजातियों के वृक्ष पाये जाते थे।
2. काटे गए वनों के स्थान पर सीधी पंक्ति में एक ही प्रकार के वृक्ष लगाए गए।
3. वन-विभाग के अधिकारियों ने वनों का सर्वेक्षण किया और विभिन्न प्रकार के वृक्षों के अधीन क्षेत्र का अनुमान लगाया।
4. वन विभाग के अधिकारियों ने वनों के उचित प्रबन्ध के लिए विभिन्न प्रकार की व्यापक योजनाएँ तैयार की।
5. वन अधिकारियों ने योजना बनाते समय यह भी निर्णय किया कि प्रति वर्ष जितने वृक्ष काटे जाएँ उस क्षेत्र में उतने ही वृक्ष लगाए जाएँ।

प्रश्न 8.
सन् 1878 ई. के वन अधिनियम द्वारा क्या परिवर्तन लाए गए थे?
उत्तर:
सन् 1878 ई. के वन अधिनियम द्वारा निम्नलिखित परिवर्तन लाए गए थे:

1. वनों का तीन श्रेणियों में वर्गीकरण कर दिया गया-आरक्षित, सुरक्षित और ग्रामीण वन।
2. गाँव के निवासियों को आरक्षित वनों में किसी भी प्रकार के वनोत्पाद को संगृहीत करने की अनुमति नहीं थी।
3. ग्रामीण घर बनाने या ईंधन के लिए सुरक्षित या ग्रामीण वनों से ही लकड़ी ले सकते थे।

प्रश्न 9.
घुमंतू कृषि क्या है?
उत्तर:
घुमंतू कृषि के अन्तर्गत पेड़ों, झाड़ियों एवं घास को काटकर वन-भूमि का छोटा-सा टुकड़ा साफ किया जाता है, फिर उन्हें जला दिया जाता है। जलाने के बाद प्राप्त राख को मिट्टी में मिला दिया जाता है ताकि उपजाऊपन को बढ़ाया जा सके। तब उस स्थान पर कुछ वर्षों के लिए कृषि की जाती है। जब उस स्थान का उपजाऊपन कम हो जाता है, तो अन्य स्थान पर कृषि आरम्भ की जाती है। अत: इस प्रकार की ‘कृषि’ के अन्तर्गत किसान एक स्थान से दूसरे स्थान पर कृषि के लिए घूमते रहते हैं।

प्रश्न 10.
वन अधिनियम के लागू होने से गाँव वालों पर क्या प्रभाव पड़ा?
उत्तर:
वन अधिनियम के लागू होने से गाँव वालों पर निम्नलिखित प्रभाव पड़े

1. दैनिक गतिविधियाँ, जैसे-घरों के लिए लकड़ी काटना, पशुओं को चराना, कन्द-मूल फल एकत्रित करना, शिकार करना, मछली पकड़ना आदि गैर-कानूनी बन गए।
2. इन सभी गतिविधियों पर पाबन्दी लगा दी गई। गाँव वाले जंगलों से लकड़ी चुराने लगे।
3. यदि वे जंगलों से लकड़ी चुराते समय पकड़े जाते तो उन्हें वन-रक्षकों को घूस देनी पड़ती थी या वे उनसे मुफ्त खाने-पीने की माँग करते थे।
4. जलाने हेतु लकड़ी एकत्र करने वाली महिलाएँ दुःखी हुईं क्योंकि उन्हें पुलिस एवं जंगल के चौकीदारों द्वारा परेशान किया जाता था।

प्रश्न 11.
ब्लैण्डाँगडिएन्स्टेन व्यवस्था क्या थी?
उत्तर:
ब्लैण्डाँगडिएन्स्टेन जावा की डच सरकार और वहाँ के वनवासियों के बीच किया गया एक समझौता था। इस प्रणाली के अन्तर्गत डचों ने इस शर्त पर भूमि पर कर न देने की कुछ गाँवों को छूट दे दी थी कि यदि वे सामूहिक रूप से पेड़ काटने तथा उसे एक स्थान से दूसरे स्थान तक ले जाने के लिए श्रम तथा भैंसें मुफ्त में प्रदान करने के लिए कार्य करेंगे। इस व्यवस्था को ब्लैण्डाँगडिएन्स्टेन के नाम से जाना गया। बाद में, कर छूट की अपेक्षा, ग्रामीणों को थोड़ी-सी मजदूरी दी जाने लगी, परन्तु वन भूमि पर कृषि करने के उनके अधिकार पर रोक लगा दी थी।

प्रश्न 12.
सुरोन्तिको सामिन कौन था? उसका क्या कहना था?
उत्तर:
सुरोन्तिको सामिन जावा के रान्दुब्लातुंग गाँव का निवासी था। सन् 1890 ई. के आस-पास उसने सागौन के जंगलों पर राजकीय मालिकाना अधिकार के प्रश्न पर डच सरकार का विरोध किया। उसका कहना था कि हवा, पानी, भूमि एवं लकड़ी डच सरकार की बनाई हुई नहीं है, अत: उन पर उसका कोई अधिकार नहीं हो सकता।

प्रश्न 13.
किन कारणों से औपनिवेशिक काल में कृषि का विस्तार तेजी से हुआ? किन्हीं दो का उल्लेख कीजिए।
उत्तर:
औपनिवेशिक काल में कृषि का विस्तार तेजी से हुआ जिसके प्रमुख दो कारण अग्रलिखित थे
1. कच्चे पदार्थों की आवश्यकता तथा खाद्य समस्या:
अंग्रेजों ने जूट, चीनी, कपास तथा नील आदि व्यापारिक फसलों के उत्पादन को प्रोत्साहित किया क्योंकि ब्रिटिश उद्योगों में इनका प्रयोग कच्चे पदार्थों के रूप में होता था। उन्होंने खाद्यान्नों के उत्पादन को भी प्रोत्साहित किया क्योंकि बढ़ती हुई शहरी जनसंख्या के भोजन के लिए इनकी आवश्यकता थी।

2. अनुत्पादित वन:
19वीं शताब्दी के आरम्भ में औपनिवेशिक शासन ने सोचा था कि वन अनुत्पादित हैं। जिन्हें कृषि के अधीन लाकर कृषि उत्पादों को किया जा सकता है तथा राज्य की आमदनी भी बढ़ाई जा सकती है।

प्रश्न 14.
जंगलों पर वन विभाग का नियन्त्रण स्थापित हो जाने से क्या प्रभाव पड़े?
उत्तर:
जंगलों पर वन विभाग का नियन्त्रण स्थापित हो जाने से निम्नलिखित प्रभाव पड़े

1. जंगलों पर वन विभाग का नियन्त्रण स्थापित हो जाने से वन-उत्पादों का व्यापार प्रारभ हो गया। बहुत-सी व्यापारिक कम्पनियाँ व्यापार के अवसरों का लाभ उठाने के लिए भारत आईं।
2. ब्रिटिश सरकार ने कई बड़ी यूरोपीय व्यापारिक कम्पनियों को विशेष क्षेत्रों में वन उत्पादों के व्यापार की इजारेदारी सौंप दी।
3. लोगों की दिन-प्रतिदिन की गतिविधियाँ प्रभावित हुईं। स्थानीय लोगों द्वारा शिकार करने और पशुओं को चराने पर पाबन्दी लगा दी गई।
4. अनेक चरवाहे और घुमंतू समुदाय को “अपराधी कबीला” कहा जाने लगा। इन्हें ब्रिटिश सरकार की निगरानी में फैक्ट्रियों, खदानों तथा बागानों में काम करने के लिए मजबूर किया गया।

प्रश्न 15.
वनों के संरक्षण के विभिन्न उपायों को संक्षेप में बताइए।
उत्तर:
वनों का संरक्षण निम्नलिखित उपायों द्वारा किया जा सकता है

1. हमें वृक्षारोपण का कार्य करते रहना चाहिए। यह कार्य उपलब्ध खाली स्थान, नदियों एवं बाँधों के आस-पास के क्षेत्र में अच्छे ढंग से हो सकता है।
2. वन हमारी राष्ट्रीय निधि हैं। हमारा दायित्व वनों के अन्धाधुन्ध कटाव को रोकना है।
3. आज के वैज्ञानिक युग में हमें ऐसी फसलों की खोज कर लेनी चाहिए जो पहाड़ी, शुष्क, रेतीली एवं बंजर भूमि में सरलता से उगाई जा सके।
4. हमें वनों पर दबाव कम करने के लिए प्लास्टिक, कागज, बोर्ड आदि से निर्मित वस्तुओं का प्रयोग करना चाहिए।

प्रश्न 16.
इस कथन को सिद्ध कीजिए कि-‘वन राष्ट्र की निधि हैं।
उत्तर:
किसी भी राष्ट्र की प्रगति में वन संसाधनों का विशेष,महत्व होता है। वनों से अनेक प्रकार के लाभ होते हैं, जो निम्नलिखित हैं

1. वर्षा कराने में वनों की महत्वपूर्ण भूमिका होती है। वृक्ष वातावरण को शीतल बना देते हैं, जिससे वाष्प-कणों से तृप्त वायु उनके ऊपर से गुजरती है, तो वह ठण्डी होकर वर्षा का रूप धारण कर लेती है। यह वर्षा कृषि के लिए अत्यन्त लाभदायक सिद्ध होती है।
2. वनों का मृदा अपरदन रोकने में महत्वपूर्ण योगदान होता है। वृक्ष बहने वाले जल के रास्ते में अवरोधक बनकर खड़े हो जाते हैं और जल के वेग को कम कर देते हैं, जिससे मृदा-कणों को बहाकर ले जाने की उतनी शक्ति नहीं रहती।
3. वनों से मूल्यवान पदार्थ, जैसे-लकड़ी, गोंद, रबड़ आदि प्राप्त होते हैं। वनों से प्राप्त कच्ची लकड़ी से कागज की लुगदी एवं कच्चे रबड़ से मोटरगाड़ियों के लिए टायर आदि निर्मित किए जाते हैं।
4. वन में उगने वाले घास-फूस पर अनेक पशुओं का जीवन निर्भर करता है।
5. वनों से प्राप्त जड़ी-बूटियों से अनेक प्रकार की दवाइयाँ बनायी जाती हैं।
6. वन नदियों की बाढ़ को रोकने एवं उनकी गति धीमी करने में सहायक सिद्ध होते हैं।
7. वनों से अनेक लोगों को रोजगार के अवसर प्राप्त होते हैं।
8. वन सूखे को रोकने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। उपर्युक्त तथ्यों के आधार पर कहा जा सकता है कि वन ‘राष्ट की निधि हैं’।

निबन्धात्मक प्रश्न

प्रश्न 1.
ब्रिटिश सरकार के विरुद्ध बस्तर के लोगों की बगावत की विस्तार से व्याख्या करें।
उत्तर:
ब्रिटिश सरकार के विरुद्ध बस्तर के लोगों की बगावत की व्याख्या निम्नलिखित बिन्दुओं के अन्तर्गत की जा सकती है
1. बगावत के कारण:

• सन् 1905 ई. में, ब्रिटिश सरकार ने वनों का दो-तिहाई आरक्षित करने का प्रस्ताव रखा।
• स्थानान्तरित कृषि पर प्रतिबन्ध लगाया।
• शिकार करने तथा वन उत्पादों को एकत्र करने पर प्रतिबन्ध लगाया। इन समस्त कदमों ने अंग्रेजों के विरुद्ध विद्रोह करने के लिए स्थानीय लोगों को मजबूर किया।

2. बगावत की कार्य-प्रणाली:

• लोगों ने अपनी ग्राम पंचायतों, बाजारों तथा त्योहारों के मौके पर इन सब विषयों पर चर्चा करनी आरम्भ कर दी। कांगेर वन के धुरवा समुदाय द्वारा इस सम्बन्ध में पहल की गई, जहाँ सबसे पहले आरक्षण लागू हुआ। इस विद्रोह का मुख्य नेता नेथानार गाँव का गुंडा धूर था।
• सन् 1910 ई. में गाँवों में आम की शाखाओं, मिट्टी के ढेले, मिर्ची तथा तीरों को घुमाना आरम्भ हुआ वास्तव में, ये ब्रिटिश सरकार के विरुद्ध बगावत करने के लिए, ग्रामीणों को आमन्त्रित करने के सन्देश थे। प्रत्येक गाँव ने बगावत के खर्चों के लिए कुछ न कुछ योगदान दिया।
• बाजारों को लूटा गया, अधिकारियों तथा व्यापारियों के घरों, स्कूलों तथा पुलिस स्टेशनों को लूटा एवं जलाया गया और अनाज का पुनर्वितरण किया गया। जिन पर आक्रमण किया गया, उनमें से अधिकतर औपनिवेशिक शासन तथा दमन के कानूनों से सम्बन्ध रखते थे।

3. विद्रोह का दमन:
ब्रिटिश सरकार ने बगावत को दबाने के लिए सेना भेजी। आदिवासी नेताओं ने समझौता करने का प्रयास किया, परन्तु अंग्रेजों ने उनके शिविरों को घेरकर उन पर गोली चलाई। इसके बाद उन्होंने गाँव की ओर मार्च किया तथा बगावत में भाग लेने वालों को सजा दी। अधिकतर गाँव खाली हो गए क्योंकि लोग जंगलों में भाग गए थे। अंग्रेजों को फिर से नियन्त्रण पाने में तीन महीने लग गए, परन्तु वे गुंडा धूर को कभी पकड़ न पाए।

4. बगावत के परिणाम:
बागियों की बहुत बड़ी जीत यह रही कि आरक्षण पर कार्य कुछ समय के लिए स्थगित कर दिया गया तथा आरक्षित क्षेत्र को भी सन् 1910 ई. से पहले की योजना से लगभग आधा कर दिया गया।

JAC Class 9 Social Science Solutions

JAC Board Class 9th Social Science Notes Economics Chapter 4 भारत में खाद्य सुरक्षा

→ मानव के भोजन के सम्बन्ध में कहा जाता है कि जिस प्रकार साँस लेने के लिए वायु आवश्यक है उसी प्रकार जीवन के लिए भोजन की आवश्यकता है।

→ खाद्य सुरक्षा से आशय है, सभी लोगों के लिए हमेशा भोजन की उपलब्धता, पहुँच और इसे प्राप्त करने की सामर्थ्य होना।

→ खाद्य सुरक्षा देश में प्रचलित सार्वजनिक वितरण प्रणाली, शासकीय सतर्कता और खाद्य सुरक्षा के खतरे की स्थिति में सरकार द्वारा की गई कार्यवाही पर निर्भर करती है।

→ देश में खाद्य सुरक्षा की आवश्यकता प्राकृतिक आपदाओं के समय देश की समस्त जनसंख्या को खाद्य असुरक्षा ग्रस्त होने से बचाव के लिए है। प्राकृतिक आपदाओं के समय खाद्य सुरक्षा में सरकार की भूमिका महत्वपूर्ण होती है।

→ देश में खाद्य सुरक्षा के अभाव में व्यापक भुखमरी और अकाल जैसी स्थितियों के पैदा होने का डर रहता है।

→ सन् 1943 में बंगाल प्रान्त में पड़े अकाल में लगभग 30 लाख लोगों की मृत्यु हुई। स्वतन्त्र भारत में बंगाल जैसी स्थिति कभी पैदा नहीं हुई लेकिन उड़ीसा के कालाहांडी तथा काशीपुर ऐसे स्थान हैं जहाँ अकाल जैसी दशाएँ कई वर्षों से बनी हुई हैं।

→ भारत में खाद्य एवं पोषण की दृष्टि से सबसे अधिक प्रभावित भूमिहीन-कृषक, पारम्परिक दस्तकार, छोटे-मोटे कामगार श्रमिक, निराश्रित और भिखारी आदि हैं।

→ कुपोषण से सबसे अधिक महिलायें प्रभावित होती हैं यह गम्भीर चिंता का विषय है क्योंकि इससे अजन्मे बच्चों को कुपोषण का खतरा रहता है। खाद्य असुरक्षा से ग्रस्त आबादी का एक बड़ा भाग गर्भवती तथा दूध पिला रही महिलाओं तथा पाँच वर्ष से कम उम्र के बच्चों का है।

→ भारत में खाद्य असुरक्षा की दृष्टि से सर्वाधिक लोगों की संख्या उत्तर प्रदेश के पूर्वी और दक्षिण-पूर्वी भाग, बिहार, झारखण्ड, उड़ीसा, पश्चिम-बंगाल, छत्तीसगढ़, मध्य प्रदेश और महाराष्ट्र के कुछ भाग हैं।

→ खाद्य पदार्थों की सुरक्षा से न केवल वर्तमान की भुखमरी समाप्त होती है बल्कि भविष्य में भुखमरी का खतरा भी नहीं रहता।

→ जनसंख्या में भुखमरी के दो आयाम होते हैं-दीर्घकालिक और मौसमी भुखमरी।

→ स्वतन्त्रता के बाद भारतीय नीति-निर्माताओं ने खाद्यान्न में आत्मनिर्भरता प्राप्त करने के लिए कृषि क्षेत्र में नयी रणनीति अपनाई जिसकी परिणति हरित क्रान्ति के रूप में हुई।

→ भारत सरकार द्वारा तैयार की गई खाद्य सुरक्षा व्यवस्था-बफर स्टॉक और सार्वजनिक वितरण प्रणाली के माध्यम से अनाज की उपलब्धता और भी सुनिश्चित हो गई।
भारतीय खाद्य निगम अधिशेष उत्पादन वाले राज्यों में किसानों द्वारा उत्पादित खाद्यान्न को न्यूनतम समर्थित मूल्य पर खरीद कर बफर स्टॉक करता है।

→ भारतीय खाद्य निगम द्वारा अधिप्राप्त अनाज को सरकार विनियमित राशन की दुकानों के माध्यम से समाज के गरीब . वर्गों में वितरित कराती है जो सार्वजनिक वितरण प्रणाली कहलाती है।

→ भारत में राशन व्यवस्था का श्रीगणेश सन् 1940 के दशक में बंगाल के अकाल की पृष्ठभूमि में हुआ।

→ गरीबी के उच्च स्तरों को ध्यान में रखते हुए सन् 1970 के दशक के मध्य खाद्य सम्बन्धी तीन महत्वपूर्ण अंतःक्षेप कार्यक्रम प्रारम्भ किए गए। जिनमें सार्वजनिक वितरण प्रणाली, एकीकृत बाल-विकास सेवाएँ और काम के बदले अनाज कार्यक्रम प्रारम्भ किए गए।

→ प्रारम्भ में सार्वजनिक वितरण प्रणाली सभी के लिये समान रूप से उपलब्ध थी लेकिन बाद में इसे अधिक दक्ष और लक्षित बनाने के उद्देश्य से समय-समय पर संशोधित किया गया।

→ 1992 में देश में 1700 ब्लॉकों में संशोधित सार्वजनिक वितरण प्रणाली (आर. पी. डी. एस.) शुरू की गयी।

→ जून 1997 लक्षित सार्वजनिक वितरण प्रणाली (टी. पी.डी.एस.) प्रारंभ की गई।

→ सन् 2000 में दो विशेष योजनाएँ-अंत्योदय अन्न योजना और अन्नपूर्णा योजना प्रारम्भ की गई। ये योजनाएँ क्रमश: ‘गरीबों में भी सर्वाधिक गरीब’ और ‘दीन वरिष्ठ नागरिक’ समूहों पर लक्षित हैं।

→ वर्ष 2014 में एफ. सी. आई. के पास गेहूँ और चावल का भंडार 65.2 करोड़ टन था जो न्यूनतम बफर प्रतिमान से बहुत अधिक था।

→ पी. डी. एस. गेहूँ की प्रति माह प्रति व्यक्ति खपत 2004-05 से ग्रामीण एवं नगरीय भारत में दोगुनी हो गई है।

→ देश की खाद्य-सुरक्षा व्यवस्था में सरकार की भूमिका के साथ-साथ अनेक सहकारी समितियाँ और गैर-सरकारी संगठन भी महत्वपूर्ण भूमिका निभा रहे हैं। जैसे महाराष्ट्र में एकेडमी ऑफ डेवलपमेंट साइंस का अनाज बैंक कार्यक्रम है।

JAC Class 9 Social Science Notes

JAC Board Class 9th Social Science Notes Economics Chapter 2 संसाधन के रूप में लोग

→ जब शिक्षा, प्रशिक्षण तथा स्वास्थ्य सेवाओं में निवेश किया जाता है तो जनसंख्या मानव पूँजी में परिवर्तित हो जाती है।

→ जनसंख्या, उत्पादन में अपनी भूमिका एक संसाधन के रूप में निभाती है जो सकल राष्ट्रीय उत्पाद के सृजन में अपनी महत्वपूर्ण भूमिका अदा करती है। यह जनसंख्या का एक सकारात्मक पहलू है।

→ यही जनसंख्या उस समय एक समस्या के रूप में सामने आती है जब इसके लिए प्राथमिक आवश्यकताओं; जैसे- भोजन, वस्त्र, मकान, शिक्षा और स्वास्थ्य सेवाओं की पूर्ति करना होता है। यह जनसंख्या का एक नकारात्मक पहलू है।

→ जब मानवीय संसाधन रूपी जनसंख्या को शिक्षा और स्वास्थ्य सेवाओं के माध्यम से विकसित किया जाता है तब हम इसे मानव-पूँजी निर्माण कहते हैं जो कि देश की उत्पादन क्षमता में भौतिक पूँजी निर्माण की भाँति वृद्धि करता है।

→ समाज में उच्च आय से केवल शिक्षित और स्वस्थ लोगों को ही लाभ नहीं होता बल्कि अप्रत्यक्ष रूप से समाज के सभी लोगों को लाभ होता है। इसीलिए मानव पूँजी उत्पादन के अन्य संसाधनों से श्रेष्ठ बताई जाती है।

→ बच्चों में शिक्षा के द्वारा उनकी गुणवत्ता को बढ़ाया जाता है जिससे कुल उत्पादकता में वृद्धि के साथ-साथ देश की संवृद्धि भी होती है।

→ भूमि और पूँजी में निवेश की भाँति जनसंख्या में निवेश द्वारा भविष्य में उच्च प्रतिफल प्राप्त होता है। जापान जैसे प्राकृतिक संसाधनों से हीन देश मानव संसाधन पर निवेश और कुशल उपयोग करके आज धनी देश बन गये हैं।

→ शिक्षित माता – पिता अपने बच्चों की शिक्षा और स्वास्थ्य पर अधिक ध्यान इसलिए देते हैं कि वे स्वयं शिक्षा और स्वास्थ्य के महत्व से अशिक्षित की अपेक्षा ज्यादा परिचित होते हैं।

→ जनसंख्या की गुणवत्ता साक्षरता – दर, जीवन-प्रत्याशा से निरूपित व्यक्तियों के स्वास्थ्य और देश के लोगों द्वारा प्राप्त कौशल निर्माण पर निर्भर करती है। मानव के विभिन्न क्रियाकलापों को प्राथमिक , द्वितीयक व तृतीयक क्षेत्रों में विभाजित किया गया है, इन्हीं क्षेत्रों के परिणामस्वरूप राष्ट्रीय आय में वृद्धि होती है।

→ मानव द्वारा धनोपार्जन हेतु जो क्रियाएँ की जाती हैं उन्हें आर्थिक क्रियाएँ कहा जाता है।

→ अनार्थिक क्रियाएँ वे क्रियाएँ हैं जो स्व-उपभोग हेतु या दान-पुण्य के लिए की जाती हैं।

→ किसी व्यक्ति के पारिश्रमिक का निर्धारण उसकी योग्यता और शिक्षा के आधार पर किया जाता है।

→ देश की संवृद्धि दर निर्धारण में जनसंख्या की गुणवत्ता महत्वपूर्ण कारक है।

→ शिक्षा व्यक्ति के लिए नये क्षितिज, नई आकांक्षाएँ तथा जीवन मूल्य विकसित करने में अहम् भूमिका निभाती है इसीलिए प्राथमिक शिक्षा को सभी के लिए अनिवार्य किया गया है। लड़कियों की शिक्षा पर भी विशेष बल दिया जा रहा है।

→ सकल घरेलू उत्पाद के प्रतिशत के रूप में शिक्षा पर व्यय सन् 1951-52 के 0.64 प्रतिशत से बढ़कर सन् 2015-16 में 3 प्रतिशत के लगभग हो गया है। साक्षरता दर 1951 के 18 प्रतिशत से बढ़कर 2011 में 74 प्रतिशत हो गई है।

→ वर्ष 2011 में केरल के कुछ जिलों में साक्षरता दर 94 प्रतिशत है जबकि बिहार में 62 प्रतिशत ही है।

→ बारहवीं योजना में 18-23 वर्ष आयु वर्ग के नामांकन में 25.2 प्रतिशत तक की वृद्धि 2017-18 में तथा वर्ष 2020-21 तक 30 प्रतिशत तक वृद्धि करने का प्रयास जारी है।

→ भारत में सर्वशिक्षा अभियान हेतु पाठ्यक्रम, स्कूल लौटो शिविर तथा मिड-डे-मील जैसी योजनाओं के द्वारा सभी को शिक्षा प्रदान करने की सरकार द्वारा कोशिशें की जा रही हैं।

→ किसी फर्म में स्वस्थ व्यक्तियों को ही रोजगार दिया जाता है क्योंकि एक स्वस्थ व्यक्ति ही उत्पादन वृद्धि में सहयोग कर सकता है।

→ सरकार द्वारा स्वास्थ्य सेवाओं, परिवार कल्याण कार्यक्रमों और पौष्टिक भोजन की उपलब्धि से जनसंख्या की जीवन प्रत्याशा में वृद्धि, शिशु मृत्यु दर तथा जन्म दर में कमी आई है।

→ आर्थिक सर्वेक्षण 2017-18 के अनुसार 2014 में जीवन प्रत्याशा 68.3 वर्ष से अधिक हो गयी है। 2016 में शिशु मृत्युदर घटकर 34 पर आ गयी है।

→ बेरोजगार उस व्यक्ति को कहा जाता है जो प्रचलित मजदूरी पर काम करने की इच्छा रखता है लेकिन उसे कोई काम नहीं मिलता है। बेरोजगारों में केवल 15 वर्ष से 59 वर्ष के लोगों को शामिल किया जाता है।

→ भारतीय ग्रामों में मौसमी व प्रच्छन्न बेरोजगारी तथा शहरों में शिक्षित बेरोजगारी दिखाई देती है।

→ बेरोजगारी के कारण तेजी से स्वास्थ्य स्तर में गिरावट तथा विद्यालय प्रणाली से अलगाव में वृद्धि होने लगती है।

→ शिक्षा के माध्यम व व्यक्ति की लगन और मेहनत से कई प्रकार के आधुनिक आर्थिक क्रियाकलापों को जन्म देकर देश की एक बड़ी समस्या बेरोजगारी को कुछ हद तक कम किया जा सकता है।

JAC Class 9 Social Science Notes

JAC Board Class 9th Social Science Notes Economics Chapter 1 पालमपुर गाँव की कहानी

→ एक काल्पनिक गाँव पालमपुर की कहानी का मूल उद्देश्य उत्पादन सम्बन्धी क्रियाओं; जैसे-कृषि, लघुस्तरीय विनिर्माण, डेयरी, परिवहन आदि से परिचित कराना है।

→ उत्पादन की इन समस्त क्रियाओं को पूरा करने के लिए विभिन्न संसाधनों; जैसे-भूमि, पूँजी, श्रम व मानवकृत वस्तुओं आदि की आवश्यकता होती है।

→ पालमपुर गाँव सड़क से जुड़ा हुआ है। इस सड़क पर बैलगाड़ी, भैंसागाड़ी के साथ-साथ मोटर साइकिल, जीप, ट्रैक्टर, ट्रक आदि देखे जा सकते हैं। इस गाँव में एक-तिहाई परिवार दलित वर्ग के रहते हैं जिनके मकान घास-फंस और मिट्टी के बने हुए हैं।

→ पालमपुर गाँव में विद्युत, शिक्षा, स्वास्थ्य आदि का पर्याप्त विकसित तन्त्र मौजूद है।

→ भारतीय गाँवों में उत्पादन की प्रमुख क्रिया खेती (कृषि) है। इस गाँव में कृषि के साथ-साथ लघु व कुटीर उद्योग, परिवहन कार्य व दुकानदारी भी सहायक क्रियाओं के रूप में पाई जाती हैं। इन्हें गैर कृषि क्रियायें कहा जाता है।

→ उत्पादन का उद्देश्य उन वस्तुओं और सेवाओं को उपलब्ध कराना है जिनकी मानव को आवश्यकता होती है। उत्पादन के लिए आवश्यक तत्व हैं- भूमि तथा प्राकृतिक संसाधन (वन, खनिज, जल), श्रम-मानवीय व यांत्रिक, भौतिक पूँजी (भवन, मशीन, औजार), मानव पूँजी (ज्ञान व उद्यम) आदि।

→ पालमपुर गाँव की लगभग 75% जनसंख्या कृषि कार्यों से अपनी आजीविका चलाती है। भूमि माप की मानक इकाई हेक्टेयर है किन्तु गाँव में भूमि की माप-बीघा, गुंठा जैसी क्षेत्रीय इकाइयों में भी की जाती है।

→ पालमपुर में समस्त भूमि पर खेती की जाती है, कोई भाग खाली नहीं छोड़ा जाता। यहाँ खरीफ व रबी दोनों फसलों के साथ-साथ आलू व गन्ने की खेती भी की जाती है।

→ पालमपुर में किसान एक वर्ष में दो के स्थान पर तीन फसलें लेते हैं क्योंकि यहाँ सिंचाई की अच्छी व्यवस्था है। एक वर्ष में किसी भूमि पर एक से ज्यादा फसल पैदा करने को बहुविध फसल प्रणाली कहते हैं।

→ सम्पूर्ण भारत में केवल 40% से भी कम क्षेत्र में सिंचाई की उचित व्यवस्था है, शेष क्षेत्र में कृषि मुख्यतः वर्षा पर ही आधारित है। एक वर्ष में किसी भूमि पर एक से अधिक फसलें पैदा करने को ‘बहुविध फसल प्रणाली’ के नाम से जाना जाता है।

→ सन् 1960 के दशक के अन्त में हुई हरित क्रान्ति के कारण किसानों को एच.वाई.वी. बीज तथा प्राकृतिक खाद के स्थान पर रासायनिक खाद तथा कीटनाशकों का प्रयोग समझ में आया, जिससे उनके कृषि उत्पादनों में गुणात्मक वृद्धि हुई।

→ अनेक क्षेत्रों में हरित क्रान्ति के कारण उर्वरकों के अधिक प्रयोग से मिट्टी की उर्वरता धीरे-धीरे कम हो रही है। नलकपों से लगातार सिंचाई के कारण भौम जल-स्तर कम हो रहा है। अतः भविष्य में विकास को सुनिश्चित करने के लिए हमें पर्यावरण संरक्षण पर ध्यान देने की अधिक आवश्यकता है।

→ पालमपुर गाँव के लगभग एक -तिहाई परिवार जो दलित हैं उनके पास भूमि नहीं है लेकिन फिर भी वे खेती का कार्य दूसरों की भूमि पर करते हैं जिन्हें ‘खेतिहर मजदूर’ के नाम से जाना जाता है।

→ ग्रामीण परिवेश में खेतिहर मजदूरों की दयनीय दशा है क्योंकि सरकार द्वारा खेतों में काम करने वाले श्रमिकों के लिए एक दिन का न्यूनतम वेतन 300/- (मार्च 2017) भी नहीं मिलता।

→ आधुनिक तरीकों से कृषि करने के लिए अब ज्यादा पूँजी की जरूरत होती है, छोटे किसान इस धन की व्यवस्था साहूकारों या महाजनों से करते हैं जिनकी ब्याज दर बहुत ऊँची होती है, जिसे चुकाने के लिए इन्हें बहुत कष्ट उठाने पड़ते हैं।

→ छोटे और मझोले किसानों के पास कृषि उत्पादन के अधिशेष इतने नहीं बचते कि वे बचत कर सकें या अगली फसल के लिए पूँजी की व्यवस्था कर सकें लेकिन बड़े किसानों के पास पर्याप्त अधिशेष के चलते वे कृषि कार्यों के लिए मशीनें ट्रैक्टर, हार्वेस्टर आदि की व्यवस्था भी कर लेते हैं।

→ गाँवों में कृषि के अलावा अब डेयरी उद्योग भी पनपने लगे हैं। इसमें दुग्ध संग्रहण एवं शीतलन के द्वारा दूध को दूर-दराज के शहरों और कस्बों में भेजा जाता है।

JAC Class 9 Social Science Notes

JAC Board Class 9th Social Science Notes Civics Chapter 5 लोकतांत्रिक अधिकार

→ अधिकार लोगों के तार्किक दावे हैं, इन्हें समाज से स्वीकृति तथा अदालतों द्वारा मान्यता मिली होती है।

→ लोकतन्त्र की स्थापना के लिए अधिकारों का होना अति आवश्यक है। संविधान में अंकित मौलिक अधिकार भारतीय प्रजातन्त्र को दृढ़ तथा जीवित रखने का अधिकार है।

→ लोकतन्त्र में प्रत्येक नागरिक को वोट देने एवं चुनाव लड़कर प्रतिनिधि चुने जाने का अधिकार प्राप्त है। लोकतन्त्र में अधिकार बहुसंख्यकों के दमन से अल्पसंख्यकों की रक्षा करते हैं।

→ अधिकांश लोकतान्त्रिक शासन व्यवस्थाओं में नागरिकों के अधिकार संविधान में लिखित रूप में दर्ज होते हैं। भारत में इसी तरह की व्यवस्था है। यहाँ इन्हें मौलिक अधिकार कहा जाता है।

→ हमारा संविधान नागरिकों को छ: मौलिक अधिकार प्रदान करता है जिनमें

• समानता का अधिकार
• स्वतन्त्रता का अधिकार
• शोषण के विरुद्ध अधिकार
• धार्मिक स्वतन्त्रता का अधिकार
• सांस्कृतिक एवं शैक्षिक अधिकार एवं
• संवैधानिक उपचारों का अधिकार है।

→ भारतीय संविधान के अनुसार सरकार किसी व्यक्ति को कानून के सामने समानता या कानून से संरक्षण के मामले में समानता के अधिकार से वंचित नहीं कर सकती।

→ भारतीय संविधान ने प्रत्येक नागरिक को अभिव्यक्ति की, शान्तिपूर्ण प्रदर्शन, संगठन बनाने, देश में कहीं भी जाने-आने एवं बसने, कोई भी काम धन्धा करने की स्वतंत्रता दी है।

→ शोषण के खिलाफ संविधान में तीन बातों का निषेध किया है जिनमें मनुष्य जाति का अवैध व्यापार, बेगार (जबरन काम लेना) तथा बाल मजदूरी को शामिल किया गया है।

→ किसी भी व्यक्ति को उसके जीवित रहने के अधिकार और निजी स्वतन्त्रता से वंचित नहीं किया जा सकता।

→ देश के प्रत्येक नागरिक को अपना धर्म मानने, उस पर आचरण करने एवं उसका प्रचार करने का अधिकार है।

→ भाषा या संस्कृति के आधार पर अल्पसंख्यकों को संविधान में अधिकार दिये गये हैं कि वे अपनी भाषा एवं संस्कृति को बचा सकें एवं अपनी पसंद के शैक्षिक संस्थान स्थापित कर सकें।

→ मौलिक अधिकार विधायिका, कार्यपालिका एवं सरकार द्वारा गठित किसी भी अन्य प्राधिकारी की गतिविधियों तथा फैसलों से ऊपर है।

→ मौलिक अधिकारों के हनन के मामले में भी पीड़ित व्यक्ति न्याय पाने के लिए तुरन्त न्यायालय की शरण में जा सकता है।

→ मानवाधिकार आयोग का कार्य मानवाधिकार के उल्लंघन के किसी भी मामले में स्वतन्त्र और विश्वसनीय जाँच करना

→ 14 वर्ष तक के समस्त बच्चों को मुफ्त और अनिवार्य शिक्षा दिलाना सरकार की जिम्मेदारी है।

→ प्रतिज्ञा पत्र – नियमों और सिद्धान्तों को बनाये रखने का व्यक्ति, समूह या देशों का वायदा। ऐसे बयान अथवा सन्धि पर हस्ताक्षर करने वाले पर इसके पालन की कानूनी बाध्यता होती है।

→ दलित – वह व्यक्ति जो उन जातियों से सम्बन्ध रखता है, जिन्हें निम्न समझा जाता है एवं दूसरों द्वारा स्पर्श नहीं किया जाता। दलितों को अनुसूचित जाति, कमजोर वर्ग आदि अन्य नामों से भी जाना जाता है।

→ दावा – एक व्यक्ति की अपने साथी नागरिकों, समाज अथवा सरकार से कानूनी या नैतिक अधिकारों की माँग दावा कहलाती है।

→ सम्मन – न्यायालय द्वारा जारी एक आदेश, जिसमें व्यक्ति को अदालत के सामने पेश होने के लिए कहा गया हो।

→ अवैध व्यापार – अनैतिक कार्यों के लिए पुरुष, महिलाओं अथवा बच्चों का खरीदना एवं बेचना।

→ जातीय समूह – मानव जाति का एक ऐसा समूह जिसमें लोग आपस में एक मूल या निश्चित वंश के हों। एक जातीय समूह के लोग सांस्कृतिक पद्धतियों, धार्मिक विश्वासों एवं ऐतिहासिक स्मृतियों से बँधे होते हैं।

→ रिट – सरकार को न्यायालय द्वारा भेजा गया एक औपचारिक आदेश, जिसे केवल सर्वोच्च न्यायालय या उच्च न्यायालय ही जारी कर सकता है।

→ अधिकार – अधिकार जीवन की वे आवश्यक शर्ते हैं, जिसके बिना कोई भी व्यक्ति पूर्ण, प्रसन्न एवं उद्देश्यपूर्ण जीवन नहीं जी सकता।

→ एमनेस्टी इण्टरनेशनल – मानवाधिकारों के लिए कार्य करने वाले कार्यकर्ताओं का एक अन्तर्राष्ट्रीय संगठन। यह संगठन सम्पूर्ण विश्व में मानवाधिकारों के उल्लंघन पर स्वतन्त्र रिपोर्ट जारी करता है।

→ बेगार प्रथा – वह प्रथा जिसमें मजदूरों को अपने मालिक के लिए मुफ्त या बहुत थोड़े अनाज आदि के लिए जबरन काम करना पड़ता है।

JAC Class 9 Social Science Notes